Question

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售鹽酸的總酸量（g/100mL）。

Ⅰ．實驗步驟：

（1）用酸式滴定管取待測鹽酸溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴___作指示劑。

（2）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為____mL。

（3）滴定。當___時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。

Ⅱ．實驗記錄

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3	4
V(樣品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：

（4）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：

平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL = 15.24mL。

指出他的計算的不合理之處：___。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(待測鹽酸)=___mol/L。

Answer 1

【答案】酚酞 0.70 溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色 第1組數(shù)據(jù)誤差較大，應舍棄 0.075

【解析】

（1）溶液由酸到堿，顏色由無色變?yōu)闇\紅色；

（2）滴定管中液面的下凹處位于0.70mL處；

（3）當?shù)稳胱詈笠坏?/span>NaOH溶液時，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則滴定達到終點。

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第1組實驗數(shù)據(jù)太大，應舍棄不用；根據(jù)c1=c2×V2/V1計算。

（1）酚酞遇到鹽酸，溶液為無色，當?shù)稳胱詈笠坏?/span>NaOH溶液時，溶液顯堿性，溶液顯淺紅色，用酚酞作指示劑時，溶液顏色變化由淺到深便于觀察；

（2）滴定管中液面的下凹處位于0.70mL處，則體積為0.70mL；

（3）當?shù)稳胱詈笠坏?/span>NaOH溶液時，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則滴定達到終點。

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第1組實驗數(shù)據(jù)太大，應舍棄不用；V=(15.00+15.05+14.95)/4=15.00mL，根據(jù)c1=c2×V2/V1=0.1000mol/L×15.00mL/20.00mL=0.075mol/L。