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亞硝酸(HNO2)的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是
A．亞硝酸不穩(wěn)定，易分解
B．0.1 mol·L－1的亞硝酸溶液的pH<7
C．把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5
D．100 mL l mol·L－1的亞硝酸溶液恰好與100 mL l mol·L－1的NaOH溶液完全反應
C
穩(wěn)定性和酸性強弱無關，A不正確。PH小于7，說明溶液顯酸性，因此還是無法證明是否為弱電解質。選項C說明在稀釋過程中亞硝酸存在電離平衡，所以是弱電解質。D中亞硝酸的物質的量和氫氧化鈉的物質的量相等，恰好反應，不能說明是否為弱電解質。所以答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(6分)(1)某學生進行中和熱測定，取用50 mL 0．50 mol·L－1的HCl和50 mL 0．55 mol·L－1的NaOH溶液(密度都是1 g·cm－3)。實驗后得到以下數據：

(中和后生成的溶液的比熱容為4．18J·g－1·℃－1)請?zhí)嬖撏瑢W計算出中和熱的平均值：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．
(2)該學生測得的數據比理論值　　　　(填“高”或“低”)．
(3)從下列分析中選出該學生產生實驗誤差的原因可能是(填寫字母)　　　　．
A．溶液混合后未及時蓋好量熱計杯蓋
B．傾倒溶液太快，有少量濺出燒杯
C．溶液混合后攪拌不夠
D．未等溫度升到最高值就記錄溫度計示數
E．用量筒量取鹽酸體積時仰視讀數
F．燒杯和玻璃棒吸收了一部分熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至過量，有關敘述正確的是
A．實驗過程中水的電離程度的變化是先增大后減小
B．當溶液呈中性時，反應恰好完全
C．當反應恰好完全時，消耗NaOH溶液10mL
D．當溶液呈堿性時，其中離子濃度由大到小的順序可能為c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）25℃，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11.
（1）兩溶液中，由水電離出得c(H2O)分別是①NaOH中        ，②Na2CO3中      ，③在1L水中加入上述          會使水的電離程度減小。
（2）各取10mL上述兩種溶液，分別加水沖稀到100mL，pH變化較大的是         ，（填化學式）溶液。
（3）現有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是       ，你認為該溶液pH的范圍一定介于   之間。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100℃，水的離子積KW＝1.0×10－12 mol2·L－2。下列說法中正確的是
A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1
B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液與0.01 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。將該溫度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＝4.7,下列說法正確的是:
A．該溫度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4
B．該溫度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1∶10
C．該溫度下，0.01mol／L醋酸溶液中由水電離出的c(H+)＝10-11mol/L
D．該溫度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
A．點①所示溶液中：
B．點②所示溶液中：
C．點③所示溶液中：
D．滴定過程中可能出現

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定顯中性的是
A．將pH＝5的鹽酸稀釋100倍后所得的溶液
B．c(H+)＝c(OH－)＝1×10－6mol·L－1的溶液
C．由強酸、強堿按等物質的量反應得到的溶液
D．非電解質溶于水得到的溶液

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