Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
• B、已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，K_a=

  (ca)2

  c(1-a)

  ．若加入少量醋酸鈉固體，則CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動，α減小，Ka變小
• C、0.1 mol?L^-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol?L^-1的醋酸鈉溶液的pH
• D、已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．
  CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol．
  C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol．
  則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol

Answer 1

分析：A.

6.0

20×2

=15%；
B．CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入少量醋酸鈉固體，增大醋酸根離子濃度，平衡向左移動，α減小，Ka只與溫度有關(guān)，故保持不變；
C．碳酸酸性小于醋酸，故碳酸鈉的水解能力大于醋酸鈉；
D．根據(jù)蓋斯定律進行計算．

解答：解：A.

6.0

20×2

=15%，故A正確；
B．CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入少量醋酸鈉固體，增大醋酸根離子濃度，平衡向左移動，α減小，Ka只與溫度有關(guān)，故保持不變，故B錯誤；
C．碳酸酸性小于醋酸，故碳酸鈉的水解能力大于醋酸鈉，故0.1 mol?L^-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol?L^-1的醋酸鈉溶液的pH，故C正確；
D．Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．①
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol．②
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol．③
則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol．④
④=（③-②）×6-①×2，故D正確，
故選B．

點評：本題考查物質(zhì)的鍵能分析應(yīng)用，平衡移動、溶液堿性強弱判斷以及蓋斯定律的應(yīng)用，綜合性較強，難度中等．要注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．