【題目】某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣ ， 若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2 ， 溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

5.6L

11.2L

22.4L

n（Cl﹣）/mol

1.5

2.0

3.0

n（Br﹣）/mol

3.0

2.8

1.8

n（I﹣）/mol

x（x＞0）

0

0


A.5：15：4
B.5：12：4
C.15：30：8
D.條件不足，無法計(jì)算

【答案】A
【解析】解：還原性：I﹣＞Br﹣，加入氯氣5.6L時(shí)溶液中I﹣為xmol，則說明通入5.6L Cl2只發(fā)生：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，由表中數(shù)據(jù)可知原溶液中溴離子為3mol，

通入11.2L氯氣，其物質(zhì)的量為 =0.5mol，I﹣為0mol，碘離子完全反應(yīng)，同時(shí)氧化0.2mol溴離子，發(fā)生反應(yīng)：Cl2 +2Br﹣═Br2+2Cl﹣，Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，氯氣反應(yīng)生成的氯離子為0.5mol×2=1mol，故原溶液中氯離子為2mol﹣1mol=1mol，

由方程式可知溶液中陰離子總的物質(zhì)的量不變（不含氫氧根離子），故原溶液中碘離子的物質(zhì)的量為2mol+2.8mol﹣1mol﹣3mol=0.8mol，

故原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣物質(zhì)的量之比為1mol：3mol：0.8mol=5：15：4，

故選：A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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請(qǐng)回答：
（1）A的化學(xué)式為 ． A煅燒生成B和E的化學(xué)方程式為 ．
（2）溶液C可溶解銅片，反應(yīng)的離子方程式為 ， 例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用是
（3）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518g/L），該氣體分子的電子式為 ． 該反應(yīng)的離子方程式為 ．

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（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為 ， 該元素的符號(hào)是 ．
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為 ．
（3）X與Z可形成化合物XZ3 ， 該化合物的空間構(gòu)型為 ．
（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性高低 ， 理由是 ．
（5）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3 ， 產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

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【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( )

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A.X、Y一定互為同系物
B.X、Y的通式一定不相同
C.X、Y一定互為同分異構(gòu)體
D.X、Y可能互為同分異構(gòu)體

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（1）基態(tài)V原子的價(jià)層電子排布式為；其中能量最高的電子所占用能級(jí)的原子軌道有個(gè)伸展方向．
（2）VO2+與 可形成配合物． 中，三種非金屬原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>（用元素符號(hào)表示）；C原子的雜化軌道類型為 ．
（3）鎳形成的Ni（NH3）62+、Ni（CN）42﹣中，NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為 ． 寫出一種與CN﹣互為等電子體的分子的化學(xué)式： ．
（4）La﹣Ni合金是重要的儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)氫后的晶胞如圖所示．①合金中，1個(gè)La原子周圍距離最近切相等的La原子數(shù)目為
②含有1molNi原子的合金中儲(chǔ)存H2的物質(zhì)的量為 ．

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【題目】下列關(guān)于淀粉的認(rèn)識(shí)中，不正確的是 ( )
A.淀粉屬于糖類，有甜味
B.淀粉屬于高分子化合物
C.淀粉與碘水作用呈現(xiàn)藍(lán)色
D.淀粉在人體內(nèi)能夠水解，生成葡萄糖，經(jīng)腸壁吸收進(jìn)入血液。

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【題目】下列不是元素的電負(fù)性應(yīng)用的是

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D. 和 互為同分異構(gòu)體

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