【題目】已知斷裂1molH2(g)中的H－H鍵需要吸收436kJ能量，斷裂1molI2(g)中的I－I鍵需要吸收151kJ能量，生成HI(g)中的1molH－I鍵能放出299kJ能量。下列說法正確的是

A.1molH2(g)和1molI2(g)的總能量為587kJ

B.H2(g)＋I2(s)2HI(g)ΔH＝－11kJ·molˉ1

C.HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH＝+5.5kJ·molˉ1

D.H－H鍵比I－I鍵更容易斷裂

【答案】C

【解析】

A. 鍵能是生成或斷裂1mol化學鍵釋放或吸收的能量，不是物質(zhì)具有的能量，故A錯誤；

B. H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝436kJ+151kJ－299kJ×2= -11kJ·molˉ1，I2(g)的能量大于I2(s)，所以H2(g)＋I2(s)2HI(g)ΔH>－11kJ·molˉ1，故B錯誤；

C. H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝436kJ+151kJ－299kJ×2=- 11kJ·molˉ1，所以 HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH＝+5.5kJ·molˉ1，故C正確；

D. H－H鍵的鍵能大于I－I鍵，所以I－I鍵更容易斷裂，故D錯誤；

選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置示意圖如圖所示。下列有關(guān)該原電池的說法正確的是

A. 鋅片是正極

B. 溶液中H＋由銅電極移向鋅電極

C. 銅片上有氣泡產(chǎn)生

D. 電子由銅電極經(jīng)導線流向鋅電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是 (　　 )

A.提高尾氣凈化速率的常用方法是降低溫度

B.提高尾氣凈化速率的最佳途徑是研制高效催化劑

C.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

D.570 K時及時抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用粗CuO(僅含雜質(zhì)FeO)制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)并進一步測定純度，具體流程如下：

相關(guān)信息如下：

①氯化銅從水溶液中結(jié)晶時，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無水物。

②金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍。

金屬離子

pH

開始沉淀

完全沉淀

Fe3+

1.5

2.8

Fe2+

5.5

8.3

Cu2+

5.2

6.4

(1)步驟II加入稍過量的雙氧水的目的是___。

(2)步驟III，需要用到下列所有的操作：

a.用鹽酸溶解 b.調(diào)pH=3.0 c.調(diào)pH=7.0 d.洗滌 e.過濾。

請給出上述操作的正確順序________(操作可重復使用)。

(3)步驟IV的裝置圖如圖：

①持續(xù)通入HCl的作用是________。

②加熱蒸發(fā)濃縮，當溶液體積減少到原來的時，調(diào)整水浴溫度控制在_______時析出晶體，抽濾，洗滌，干燥。

③關(guān)于上述操作的說法不合理的是________。

A.抽濾時，需用玻璃纖維替代濾紙

B.洗滌晶體時應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再加入洗滌劑

C.抽濾完畢時，斷開水泵和吸濾瓶之間的橡膠管，再關(guān)閉水龍頭

D.為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體宜采用低溫干燥

(4)用“間接碘量法”測定CuCl2·2H2O樣品的純度，過程如下：取0.4000g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色CuI沉淀，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3 標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。(滴定反應(yīng)為I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)

①寫出生成白色CuI沉淀的離子方程式________。

②該樣品中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論一定錯誤的是

A.圖甲表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

B.圖乙表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至過量的過程中溶液導電性的變化

C.圖丙表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1 醋酸的滴定曲線

D.圖丁表示相同溫度下，向等體積pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式不正確的是

A.工業(yè)制造漂白粉的化學方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

B.制備硝基苯的化學方程式：＋HO－NO2＋H2O

C.將少量碳酸氫銨溶液滴入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++HCO3－+2OH－=NH3↑+CO32+2H2O

D.CuCl2的水解方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2↓＋2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。

下列說法錯誤的是( )

A. S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl

B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力：S2Br2>S2Cl2

D. S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子；X、Z中未成對電子數(shù)均為2； U的氧化物是第三周期元素形成的常見兩性氧化物；W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個電子。請回答下列問題：

（1）X、Y、Z的電負性從大到小的順序是_______ (用元素符號表示，下同)。三種元素的第一電離能由大到小的順序為__________。

（2）寫出Y的價電子排布式____，W同周期的元素中，與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有________。

（3）根據(jù)等電子體原理，可知化合物XZ的結(jié)構(gòu)式是________, YZ2-的VSEPR模型是________。

（4）X、Y、Z的簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是________ (用化學式表示)，原因是_____________。

（5）Y的氫化物易液化的原因是___________。

（6）XZ32-的立體構(gòu)型是________，其中X原子的雜化軌道類型是________，互為等電子體的離子________。

（7）用氫鍵表示式寫出Z的氫化物中存在的氫鍵________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. NH3和CH4的中心原子都是sp3雜化

B. 基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于d區(qū)

C. SO2和CO2都是直線形分子，其中心原子都是sp雜化

D. 電子由低能級躍遷至較高能級時，可通過光譜儀直接攝取原子的發(fā)射光譜

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