Question

（16分）某實驗小組用濃鹽酸和MnO₂制取并探究Cl₂化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計裝置圖如下圖所示：

（1）A是氯氣發(fā)生裝置（省略未畫），制備Cl₂的化學(xué)反應(yīng)離子方程式是                       ，  A裝置除了酒精燈、圓底燒瓶外還用到的玻璃儀器有                  。
（2）從C裝置出來的氣體中含有CO₂和HCl，則在C裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
                                          。
（3）同學(xué)們在實驗中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO₂混合加熱沒有氯氣生成，于是開始探究該條件下不能生成氯氣的原因。
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：H^＋的濃度不夠大；
假設(shè)2：                                      ；
假設(shè)3：_________________________ _             。
②設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。在答題卷上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實驗試劑：蒸餾水、濃H₂SO₄、NaCl固體、MnO₂固體、1mol/L稀鹽酸、1mol/LAgNO₃溶液、淀粉－KI溶液

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量1mol/L稀鹽酸于試管A中，加入少量MnO2，                                                     。
步驟2：取少量1mol/L稀鹽酸于試管B中，加入少量MnO2，                                                      。

Answer 1

（1）MnO₂＋4H⁺＋2Cl^-Mn²⁺＋Cl₂↑＋2H₂O（2分）   分液漏斗（2分）
（2）2Cl₂+2H₂O+CCO₂+4HCl（2分）
（3）①假設(shè)2：Cl^－的濃度不夠大（1分）假設(shè)3：Cl^－和H^＋的濃度均不夠大 （1分）
②（8分）

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
滴加幾滴濃硫酸，充分振蕩，塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，導(dǎo)管插入淀粉－KI溶液中，加熱。（2分）	①若淀粉－KI溶液變藍(lán)，則假設(shè)1成立； ②若淀粉－KI溶液不變藍(lán)，則假設(shè)2或假設(shè)3成立。（2分）
加入少量NaCl固體，充分振蕩，塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，導(dǎo)管插入淀粉－KI溶液中，加熱。（2分）	①若淀粉－KI溶液變藍(lán)，則假設(shè)2成立；②若淀粉－KI溶液不變藍(lán)，結(jié)合步驟1的結(jié)論②，則假設(shè)3成立。（2分）

本題考查了氯氣的制取原理：MnO₂＋4H⁺＋2Cl^-Mn²⁺＋Cl₂↑＋2H₂O
（1）制取氯氣是固液加熱的方式；一般用分液漏斗裝液體，燒瓶做為反應(yīng)容器。
（2）氯氣在制取過程中只除去了HCl，并沒有干燥，在加熱條件下與C反應(yīng)，產(chǎn)物為CO₂和HCl，可知反應(yīng)物為氯氣、C和水
（3）探究氯氣的制取原理：改變了鹽酸的濃度，就可以從Cl^－的濃度、H^＋的濃度對反應(yīng)的影響進(jìn)行假設(shè)、實驗、驗證。