Question

有一無色混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（ ）

A．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在

B．100mL溶液中含0.01mol CO32－

C．Cl－一定存在

D．K＋一定存在

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：由（1）可知溶液中Cl?、CO32—、SO42—三種中至少含有其中一種；由（2）能確定含NH4+，且c(NH4+)=0.4mol·L－1，第（3）步可以確定c(SO42—)=0.1mol·l－1；c(CO32—)=0.2mol·l－1，由于含有CO32—、SO42—，所以溶液中肯定不含Mg2+、Fe3+；因?yàn)槿芤褐嘘庩栯x子所帶電荷相等（即溶液是電中性的，這也是該題目隱含的信息），由上述所求的已知陰陽離子的濃度看出，是不守恒的，因此溶液中一定存在K+，且c(K+)≥0.2mol·l－1，Cl?不能確定，故D項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：本題考查離子推斷及相關(guān)計(jì)算。