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【題目】肯定屬于同族元素且性質相似的是（ ）

A.原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2

B.結構示意圖：A為，B為

C.A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上有1個未成對電子

D.A原子基態(tài)時3p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時4p軌道上也有一對成對電子

【答案】D

【解析】

A．A為Be元素，為第IIA族元素，B為He元素，為0族元素，不屬于同族元素，故A錯誤；

B．根據(jù)結構示意圖可知A為Ne元素為0族元素，B為Na元素，為第IA族元素，不屬于同族元素，故B錯誤；

C．np軌道上有1個未成對電子，則可能是np1或np5，所以A為B或F元素，B為Al或Cl元素，所以A和B可能不屬于同一族，故C錯誤；

D．np軌道上有一對成對電子，則只能是np4，所以A為S，B為Se，二者均為第ⅥA族元素，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含碳物質的價值型轉化，有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展，有著重要的研究價值。請回答下列問題：

(1)已知CO分子中化學鍵為C≡O。相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H—O

C≡O

C=O

H—H

E/(kJ·mol1)

463

1075

803

436

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=__kJ·mol1。

下列有利于提高CO平衡轉化率的措施有__(填標號)。

a.增大壓強 b.降低溫度 c.提高原料氣中H2O的比例 d.使用高效催化劑

(2)用惰性電極電解KOH溶液，可將空氣中的CO2轉化為甲酸根(HCOO)，然后進一步可以制得重要有機化工原料甲酸。CO2發(fā)生反應的電極反應式為__，若電解過程中轉移1mol電子，陽極生成氣體的體積(標準狀況)為__L。

(3)乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應為：

(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)，其反應歷程如下：

①一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2mol乙苯和2molCO2，起始壓強為p0，平衡時容器內氣體總物質的量為5mol，乙苯的轉化率為__，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=__。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體體積分數(shù)]

②乙苯平衡轉化率與p(CO2)的關系如圖所示，請解釋乙苯平衡轉化率隨著p(CO2)變化而變化的原因__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據(jù)此回答下列問題：

(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應原理為：MnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,請在該反應方程式中標出電子轉移方向和數(shù)目________，并指出氧化劑為___________，還原劑為________。

(2)漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是________________________________。

(3)C裝置的作用是___________________。

(4)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低。該學生經分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應：

①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可將采取的措施是_________________________________________。

②試判斷另一個副反應（用化學方程式表示）___________________________________________；為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置作何改進____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領域有廣泛應用。某興趣小組用下圖裝置制備。

合成反應：

滴定反應：

已知：易溶于水，難溶于乙醇，開始失結晶水。

實驗步驟：

Ⅰ.制備：裝置A制備的經過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液約為7時，停止通入氣體，得產品混合溶液。

Ⅱ.產品分離提純：產品混合溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌、干燥，得到產品。

Ⅲ.產品純度測定：以淀粉作指示劑，用產品配制的溶液滴定碘標準溶液至滴定終點，計算含量。

請回答：

(1)步驟Ⅰ:單向閥的作用是______；裝置C中的反應混合溶液過高或過低將導致產率降低，原因是_______。

(2)步驟Ⅱ:下列說法正確的是_____。

A 快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒

B 蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)品晶膜時，停止加熱

C 冷卻結晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產率

D 可選用冷的溶液作洗滌劑

(3)步驟Ⅲ

①滴定前，有關滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：

檢漏→蒸餾水洗滌→（______）→（______）→（______）→（______）→（______）→開始滴定。

A 烘干 B 裝入滴定液至零刻度以上 C 調整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D 用洗耳球吹出潤洗液 E 排除氣泡 F 用滴定液潤洗2至3次 G 記錄起始讀數(shù)

②裝標準碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應蓋上瓶塞，目的是______。

③滴定法測得產品中含量為，則產品中可能混有的物質是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液與鋅粉在量熱計中充分反應。測得反應前溫度為，反應后最高溫度為。

已知：反應前后，溶液的比熱容均近似為、溶液的密度均近似為，忽略溶液體積、質量變化和金屬吸收的熱量。請計算：

(1)反應放出的熱量_____J。

(2)反應的______(列式計算)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是

A.用甲裝置制備并收集CO2

B.用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr產生

C.用丙裝置制備無水MgCl2

D.用丁裝置在鐵上鍍銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室分離Fe3+和Al3+的流程如下：

知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子（FeCl4），該配離子在乙醚(Et2O，沸點34.6℃)中生成締合物 。下列說法錯誤的是

A.萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向下

B.分液時，應先將下層液體由分液漏斗下口放出

C.分液后水相為無色，說明已達到分離目的

D.蒸餾時選用直形冷凝管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于1mol/L的氨水，下列敘述正確的是（忽略溶液混合時的體積變化）（ ）

A.將標準狀況下22．4L氨氣溶于1 L水配成溶液，即可得到1mol/L的氨水

B.1mol/L的氨水的質量分數(shù)小于1.7%

C.1mol/L的氨水與水等質量混合后，所得氨水的物質的量濃度大于0.5mol/L

D.將1mol/L的氨水與3mol/L的氨水等質量混合后，所得氨水的物質的量濃度為2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(As)在地殼中含量不大，但砷的化合物卻豐富多彩。

（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為________；砷與溴的第一電離能較大的是____________。

（2）AsH3是無色稍有大蒜味的氣體。AsH3的沸點高于PH3，其主要原因是________________________________________________________________。

（3）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的空間構型為________，與其互為等電子體的一種分子為________。

（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結構如圖所示。該化合物的分子式為____________，As原子采取________雜化。

（5）GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與金剛石相似，GaAs晶體中，As與Ga之間存在的化學鍵有________(填字母)。

A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵 E．配位鍵 F．金屬鍵 G．極性鍵

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