【題目】下列反應中必須加入還原劑才能進行的是

A.Fe2+ → Fe3+B.NH3 → NH4+C.SO32-→ SO42-D.MnO4 → Mn2+

【答案】D

【解析】

加入還原劑才能發(fā)生的反應是物質(zhì)發(fā)生還原反應，所含元素化合價降低，

A. Fe2+→Fe3+，所含元素化合價升高，需要加氧化劑，故A錯誤；

B. NH3→NH4+所含元素化合價沒變，不需要加氧化劑，也不需要加還原劑，故B錯誤；

C. SO32-→SO42-所含元素化合價升高，需要加氧化劑，故C錯誤；

D. MnO4-→Mn2+所含元素化合價降低，需要加還原劑，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷(POCl2)是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染化。塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3，實驗裝置設計如下：

有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

熔點/℃

沸點/℃

其他

PCl3

-112

75.5

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。

(2)B裝置的作用除觀察O2的流速之外。還有__________________________。

(3)C裝置控制反應在60℃～65℃進行，其主要目的是_______________________。

(4)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：

Ⅰ.取xg 產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH 溶液，待完全反應后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO3容液40.00mL，使Cl-完全沉淀。

Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。

Ⅳ.加入指示劑，用cmol/LNH4SCN 溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用 體積VmL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定選用的指示劑是________________(填標號)。

a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

②Cl元素的質(zhì)量百分含量為(列出算式)____________________。

③步驟Ⅲ加入硝基苯的目的是_________________，如無此操作，所測Cl元素含量將會____________填“偏大”“ 偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學變化中，物質(zhì)發(fā)生還原反應的是（ ）

A.C→CO2B.FeCl2→FeCl3

C.CO2→COD.H2SO4→BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種固態(tài)烴的分子式為C12H12，經(jīng)測定分子中無環(huán)狀結構，由此推測該烴分子中最多含有碳碳雙鍵的數(shù)目為(　　)

A. 6 B. 7 C. 10 D. 14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，b元素的一種同位素可用于考古年代鑒定。甲、乙分別是元素b、d的單質(zhì)，通常甲為固體，乙為氣體，O.OOl mol/L的丙溶液pH=3；W、X、Y均是由這些元素構成的二元化臺物，Y是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。上述物質(zhì)的轉化關系如圖，下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：b

B. a、c、d形成的化臺物一定是共價化合物

C. W、X、Y中X的熔沸點最高

D. Y、Z均可用排水法收集

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣可以通過多種方法進行治理．可以制取氫氣，同時回收硫單質(zhì)，既廉價又環(huán)保�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1

S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H2

2S(s)S2(g) △H3

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) △H4

則反應2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)的△H=_____

(2)工業(yè)上采州高溫熱分解HzS的方法制取H2，在膜反應器中分離出H2。

在恒容密閉容器中，阻H2S的起始濃度均為0.009 mol/L控制不同溫度進行H2S分解： ，實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度F反應經(jīng)過相同時間時H2S的轉化率。

①在935℃時，該反應經(jīng)過t s H2S的轉化率達到P點數(shù)值，則在ts內(nèi)用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=________。

②溫度升高，平衡向____方向移動（填“正反應”“逆反應”），平衡常數(shù)____（填“增大”“減小”或“不變”）。985℃時該反應的平衡常數(shù)為________。

③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b逐漸向曲線a靠近，其原因是___________。

(3)電解法治理硫化氫是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工業(yè)廢氣，所得溶液用惰性電極電解，陽極區(qū)所得溶液循環(huán)利用。

①進入電解池的溶液中，溶質(zhì)是____。

②陽極的電極反應式為________________。

③電解總反應的離子方程式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在乙醇的化學性質(zhì)中，各反應的斷鍵方式可概括如下：

關于下列化學反應類型斷鍵部位描述正確的是

A. 發(fā)生酯化反應時斷鍵②

B. 發(fā)生催化氧化反應時斷②③鍵

C. 生成乙醚斷時①②鍵

D. 與鈉反應時斷②鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A. c=0.1

B. 25℃時，NH4Cl的水解常數(shù)(KA)=(10c-1)×10-7

C. 水的電離程度:B>C>A>D

D. B點:c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制0.2mol/LNa2SO4溶液50mL，需要稱取固體Na2SO4的質(zhì)量是多少?

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