【題目】已知t ℃時(shí),0.01 mol/L NaOH溶液的pH=11,0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該溫度下,水的離子積Kw=_____,0.1 mol/L的HA溶液中水電離出的c(OH-)=_____。
(2)在室溫下,將pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后,所得溶液呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性。
(3)在室溫下,蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時(shí),下列呈減小趨勢(shì)的是_____。
A.水的電離程度 B.c(HA)/c(A-)
C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積 D.溶液中c(A-)·c(HA)的值
(4)室溫下,取pH=2的鹽酸和HA溶液各100 mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示:
①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是____(填“A”或“B”)。
②設(shè)鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1,HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2,則m1_____m2(填“>”“<”或“=”)。
(5)室溫下,取0.01 mol/L的鹽酸和HA溶液各100 mL,分別滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反應(yīng),所需NaOH溶液的體積前者____后者(填“>”“<”或“=”)。
【答案】1×10-13 10-11mol/L 酸 BD B < =
【解析】
(1)0.01mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol·L-1,已知pH=11,根據(jù)Kw的公式計(jì)算;
0.1mol·L-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109,根據(jù)Kw計(jì)算c(H+),再計(jì)算水電離的的c(OH-);
(2)在室溫下,pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液,c(OH-)=c(H+),由于酸是弱酸,酸的濃度大于氫離子濃度;
(3)HA是弱電解質(zhì),加水稀釋HA,促進(jìn)HA電離,則n(A-)、n(H+)增大,n(HA)減小,但酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度,所以c(A-)、c(H+)、c(HA)都減小。
(4)HA是弱電解質(zhì),在反應(yīng)過(guò)程中HA繼續(xù)電離出氫離子,則反應(yīng)過(guò)程中HA中pH增大程度小于HCl,當(dāng)完全反應(yīng)后,HA和鹽酸中pH相等,則HA反應(yīng)的物質(zhì)的量大于鹽酸,根據(jù)酸和鋅之間的關(guān)系計(jì)算.
(5)0.01 mol·L-1的鹽酸和HA溶液各100 mL,能提供的氫離子相同,消耗的堿相同。
(1)0.01mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol·L-1,已知pH=11,即c(H+)=10-11mol·L-1,則Kw=c(OH-)×c(H+)=10-13;
0.1mol·L-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109,已知Kw=10-13,則c(H+)=10-2mol·L-1,c(OH-)=10-11mol·L-1;
(2)在室溫下,pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液,氫氧化鈉溶液中c(OH-)等于醋酸溶液中c(H+),由于酸是弱酸,酸的濃度大于氫離子濃度,所以混合后酸有剩余,則溶液顯酸性;
(3)A、加水稀釋,溶液的體積增大,c(H+)減小,對(duì)水的電離的抑制程度減小,所以水的電離程度增大,故A錯(cuò)誤;
B、加水稀釋,促進(jìn)電離,則n(A-)增大,n(HA)減小,所以c(HA)/c(A-)減小,故B正確;
C、溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積為常數(shù),溫度不變,則 c(H+)和c(OH-)的乘積不變,故C錯(cuò)誤;
D、加水稀釋,溶液的體積增大,c(A-)與c(HA)均減小,所以溶液中c(A-)·c(HA)的值減小,故D正確;
故選BD。
(4))①HA是弱電解質(zhì),在反應(yīng)過(guò)程中HA電離出氫離子,所以反應(yīng)過(guò)程中HA中C(H+)大于HCl,則HA中pH增大程度小于HCl,所以表示HA溶液中pH變化曲線為B;
②當(dāng)完全反應(yīng)后,HA和鹽酸中pH相等,則參加反應(yīng)的n(HA)>n(HCl),酸消耗的越多,則參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量越大,所以m1<m2。
(5)0.01 mol·L-1的鹽酸和HA溶液各100 mL,能提供的氫離子相同,消耗的堿相同,室溫下,取0.01 mol/L的鹽酸和HA溶液各100 mL,分別滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反應(yīng),所需NaOH溶液的體積前者等于后者。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.硫和氮的氧化物直接排放會(huì)引發(fā)嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列環(huán)境問(wèn)題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)的是___________。
A.全球變暖 B.酸雨 C.水體富營(yíng)養(yǎng)化(水華) D.白色污染
(2)SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫,其產(chǎn)物可以做建筑材料。
已知:CaCO3(s)= CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/mol
SO2(g)+CaO(s)= CaSO3(s) △H=-402kJ/mol
2CaSO3(s)+O2(g )= 2CaSO4(s) △H=-234.2kJ/mol
寫出石灰石脫硫的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________。
Ⅱ.NOx的排放主要來(lái)自于汽車尾氣,包含NO2和NO,有人提出用活性炭對(duì)NOx進(jìn)行吸附,發(fā)生反應(yīng)如下:
反應(yīng)a:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol
反應(yīng)b:2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol
(3)對(duì)于反應(yīng)a,在T1℃時(shí),借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下:
①0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________,當(dāng)升高反應(yīng)溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡;根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。
A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO
C適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑
(4)某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b,在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體,維持溫度為T2℃,如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過(guò)相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。請(qǐng)從動(dòng)力學(xué)角度分析,1050kPa前,反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因_____________;在1100kPa時(shí),NO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。
(5)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp);在T2℃、1.1×106Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________(計(jì)算表達(dá)式表示);已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L1NaOH溶液500 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。
(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號(hào)),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是__________(用字母表示,每個(gè)操作只用一次)。
A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1 cm~2 cm處
(3)關(guān)于容量瓶的四種敘述:①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器;②不宜貯存溶液;③不能用來(lái)加熱;
④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__________(填字母)。
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④
(4)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為______g。
Ⅱ.配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mL;卮鹣铝袉(wèn)題。
(5)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有25 mL、50 mL、10 0mL量筒,應(yīng)選用________mL規(guī)格的量筒最好。
(6)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______(填字母)。
A.溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)有下列4種物質(zhì):①NO、②Cl2、③濃H2SO4、④NH4HCO3。其中,受熱易分解的是______________;(填序號(hào),下同);可作氧氣干燥劑的是______________;屬于氧化物的是______________。
(2)選擇裝置,完成實(shí)驗(yàn)。
A | B | C |
①用CCl4萃取碘水中的I2,選用_________________(填序號(hào),下同)。
②配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液,選用_________________。
③從NaCl溶液中獲取NaCl固體,選用____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各2 mol充入某10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,—段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 10 | 12 |
n(Y)/mol | 1.40 | 1.10 | 0.40 | 0.40 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)前2 min 的平均速率v(Z)=3.0xl0-2 mol L-1min-1
B. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64
C. 平衡后其他條件不變,再充入2 mol Z,新平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
D. 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)保持其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將1mol N2O4氣體充入容積為10L的密閉容器中,回答下列問(wèn)題:
(1)100 ℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60 s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為________________;反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K為___________。
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),改變某一條件后,下列說(shuō)法中,一定能說(shuō)明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____________。
①氣體顏色加深
②N2O4的體積分?jǐn)?shù)增加
③恒溫恒壓充入He
④單位時(shí)間內(nèi)消耗N2O4和NO2的物質(zhì)的量之比等于1:2
(3)若起始時(shí)充入1molNO2氣體,建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g),測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%,在溫度、體積不變時(shí),再充入1molNO2氣體,重新達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,則a______b(填“>”、“<”或“=”);若恒溫恒壓時(shí),充入1molNO2氣體,反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,再向容器內(nèi)通入一定量的NO2氣體,重新達(dá)到平衡時(shí),NO2的體積分?jǐn)?shù)_________(填“不變”、“增大”或“減小”)。
(4)如下圖a所示,連通的玻璃瓶中充入NO2氣體,建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g),已知Fe3+對(duì)H2O2的分解具有催化作用,根據(jù)圖b、c中的信息,推測(cè)A瓶中氣體顏色比B瓶中的____________(填“深”或“淺”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用,不正確的是
A. CO32-+H2OHCO3-+OH- 熱的純堿溶液清洗油污
B. Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明礬凈水
C. TiCl4+(x+2)H2O(過(guò)量) TiO2·xH2O↓+4HCl 用TiCl4制備TiO2
D. SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示,為了測(cè)定x值,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①稱取w g草酸晶體,配成100.00mL水溶液。
②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi),加入適量稀硫酸。
③用濃度為a mol·L1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分鐘后不再褪色為止。
所發(fā)生反應(yīng):KMnO4+H2C2O4+H2SO4——K2SO4+CO2↑+MnSO4+H2O(未配平)。
試回答:
(1)實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有_____(填序號(hào)),還缺少的儀器有_____。
a.托盤天平(帶砝碼,鑷子);b.滴定管;c.100 mL量筒;d.滴定管夾;e.燒杯;f.漏斗;g.錐形瓶;h.玻璃棒;i.藥匙;f鐵架臺(tái)。
(2)實(shí)驗(yàn)中,標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_________式滴定管中。
(3)誤差討論:
①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,則由此測(cè)得的x值會(huì)_____(填“偏大”“偏小”或“不變”,下同)。
②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測(cè)得的x值會(huì)_____。
(4)在滴定過(guò)程中若用a mol·L1的KMnO4溶液V mL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L1,由此可計(jì)算x值是_________。(用代數(shù)式表達(dá))
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向1 L 0.1 mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K=1.76×10-5],使溶液溫度和體積保持不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
A. 0.1 mol·L-1 HR溶液的pH為5
B. HR為弱酸,常溫時(shí)隨著氨氣的通入,c(R-)/[c(OH-).c(HR)] 逐漸增大
C. 當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí),c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 當(dāng)c(R-)= c(HR)時(shí),溶液必為中性
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com