【題目】中學常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關系(部分產(chǎn)物未列出).單質(zhì)A常作為食品包裝材料,甲是兩性氧化物.
根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:單質(zhì)A , 乙 .
(2)寫出單質(zhì)A與Fe2O3反應的化學方程式: , 利用該反應的原理,可用于
(3)用單質(zhì)A做成的容器可以儲存和運輸濃硫酸的原因是 .
(4)寫出反應①的離子方程式: .
(5)工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常 不采用電解法的是 .
a.Na b.Mg c.Fe d.Ag
(6)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗,需要的試劑還有
a.KCl b.KClO 3 c.MnO2 d.Mg.
【答案】
(1)Al;NaAlO2
(2)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe;焊接金屬等
(3)Al單質(zhì)遇濃硫酸發(fā)生鈍化
(4)2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
(5)cd
(6)bd
【解析】解:單質(zhì)A常作為食品包裝材料,甲是典型的兩性氧化物,A與氧化鐵反應得到甲,且A能與NaOH反應,則A為Al,甲為Al2O3 , 單質(zhì)B為H2 , 乙為NaAlO2 , 丙為NaAlO2.
(1.)A為金屬Al,乙是金屬Al與氫氧化鈉溶液反應得到的化合物,故乙為NaAlO2 , 所以答案是:Al;NaAlO2;
(2.)單質(zhì)A與Fe2O3發(fā)生的是鋁熱反應,故反應方程式為:2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe,鋁熱反應的應用為焊接金屬等,所以答案是:2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe;焊接金屬等;
(3.)金屬鋁遇到濃硫酸在常溫下可以發(fā)生鈍化現(xiàn)象,故可以用金屬鋁容器儲存和運輸濃硫酸,所以答案是:Al單質(zhì)遇濃硫酸發(fā)生鈍化;
(4.)反應①的離子方程式為:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,所以答案是:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑;
(5.)冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得;熱還原法用于冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有(C、CO、H2等);熱分解法:冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得,故選:cd
(6.)鋁熱反應需要引發(fā)劑引發(fā)高溫反應,鎂條在空氣中可以燃燒,氧氣是氧化劑.但插入混合物中的部分鎂條燃燒時,氯酸鉀則是氧化劑,以保證鎂條的繼續(xù)燃燒,同時放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應,故選:bd.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】看圖回答下列問題
(1)若燒杯中溶液為稀硫酸,則觀察到的現(xiàn)象是 , 電流表指針(填偏轉(zhuǎn)或不偏轉(zhuǎn)),兩極反應式為:正極;負極 .
(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負極為(填Mg或Al),總反應方程式為
(3)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構造如圖所示:A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成.該電池的正極反應式為: .
(4)如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體,也可以組成一個原電 池裝置,電池的總反應方程式為:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,則該電池的負極反應式為: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨反應的裝置。請回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________;
(2)裝置E中盛裝的溶液是___________;
(3)裝置B能否用裝置D替換,原因是____________________________________;
(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應的化學方程式________________________________________,在標準狀況下,448 mL NH3參加反應,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。(用NA代表阿伏加德羅常數(shù))
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是立方烷(cubane)的球棍模型,下列有關說法不正確的是
A. 其一氯代物只有一種
B. 其二氯代物有三種
C. 立方烷是乙烷的同系物
D. 它與苯乙烯(C6H5—CH=CH2)互為同分異構體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究小組發(fā)現(xiàn)一種化合物在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應,反應物濃度隨反應時間變化如圖所示,計算反應4 min~8 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度,結(jié)果應是( )
A. 2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1
B. 2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1
C. 3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1
D. 5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組離子能在無色酸性溶液中大量共存的是( )
A. Ba2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣ B. Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C. Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ D. Na+、HCO3﹣、OH﹣、Ca2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如下圖所示是由4個碳原子結(jié)合成的4種烴(氫原子沒有畫出)。
(1)寫出有機物(a)的習慣命名法的名稱:________。
(2)上述有機物中,分子中碳原子一定在同一平面的是______________、______________(填結(jié)構簡式)。
(3)上述有機物中不能與溴水發(fā)生反應使其褪色的有______(填字母代號)。
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