【題目】丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑,可與水以任意體積比互溶,密度小于1 g/mL,沸點(diǎn)約55 oC,分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是

A. 蒸發(fā) B. 分液 C.過(guò)濾 D. 蒸餾

【答案】D

【解析】

試題分析:根據(jù)題意丙酮與水互溶,二者的沸點(diǎn)相差較大,可以采用蒸餾的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)二者的分離,選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過(guò)豆?jié){時(shí),可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng),表明豆?jié){是( 。
A.膠體
B.溶液
C.懸濁液
D.乳濁液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可將己烯、甲苯、溴苯、水和NaOH溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)的一種試劑是

A. 鹽酸 B. 溴水

C. 石蕊試液 D. 酸性高錳酸鉀溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象與膠體知識(shí)無(wú)關(guān)的是( 。
A.夏日的傍晚常?吹饺f(wàn)丈霞光穿云而過(guò)美不勝收
B.過(guò)濾除去氯化鈉溶液中的泥沙
C.食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
D.化工廠利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別的敘述,正確的是( 。
A.膠體帶電荷,溶液不帶電荷
B.溶液中通過(guò)一束光線時(shí)沒(méi)有明顯現(xiàn)象,膠體中通過(guò)一束光線時(shí)出現(xiàn)明顯的光路
C.膠體微粒帶電荷,溶液中溶質(zhì)微粒不帶電荷
D.在膠體中通電時(shí),分散質(zhì)微粒向某一極移動(dòng),在溶液中通電時(shí),溶質(zhì)微粒分別向兩極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)】AB、C、D、E、F六種元素,A、B、C屬于第四周期元素且單質(zhì)均為固體,原子處于基態(tài)時(shí)A、B原子核外電子均成對(duì),且核電荷數(shù)A>B;CA在周期表屬于同一區(qū)的元素,如圖是金屬BC所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖;D、EF均位于p區(qū),D原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的;EF的原子均有三個(gè)能層,E原子的第一至第四電離能(kJ/mol)分別為:578、1817、2745、ll575;EF能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q

1)寫(xiě)出A的基態(tài)核外電子排布式 ;用最簡(jiǎn)式表示B、C形成合金的組成 (BC元素符號(hào)表示)。該合金的密度為 a g/cm3,其晶胞的邊長(zhǎng)為 。

2)含有D、碳、硫三種元素的負(fù)一價(jià)離子中,所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),一個(gè)電子是由硫原子所得,則其電子式為 。

3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)無(wú)水Q1Ol×105Pa、t1的密度為5.OO g·L-1、氣體摩爾體積為534 L·mol-,則此時(shí)Q的組成為(寫(xiě)化學(xué)式) ;

4)實(shí)驗(yàn)證明:KCl、MgOCaO、TiN4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,則MgO 晶體中Mg2+的配位數(shù)是 ,KCl、MgOCaO 的熔點(diǎn)由高到低為 。

5)紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因 。

共價(jià)鍵

C—C

C—N

C—S

鍵能/kJ·mol-1

347

305

259

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過(guò)濾,所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是

A. 1.0×10-7mol/L

B. cNa+=cHCO3-+cCO32-+cH2CO3

C. cH++cNH4+=cOH-+cHCO3-+2cCO32-

D. cCl->cNH4+>cHCO3->cCO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)小于36XY、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種類最多的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子,W的原子序數(shù)為29;卮鹣铝袉(wèn)題:

1W+的電子排布式為 ,Y2X2分子中鍵與π鍵數(shù)之比為

2)化合物ZX3YX4易液化,主要原因是 。

3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物分子的結(jié)構(gòu)式是 。

4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是 ;如果該晶體的密度為d g·cm--3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中兩個(gè)距離最近的氯離子中心間的距離為 cm。

5ZX3VSEPR構(gòu)型為 ,ZF3分子的空間構(gòu)型為 ZX3容易與W2+形成配離子,但ZF3不易與W2形成配離子,其原因是 _。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能證明氫氟酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

A.HF溶液與Zn反應(yīng)放出H2

B.0.1mol/LNaF溶液的pH大于7

C.HF溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2

D.0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊變紅

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