Question

【題目】已知25 ℃時(shí)三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)分別是：Ksp(FeS)＝6.3×10－18 mol2·L－2、Ksp(CuS)＝1.3×10－36 mol2·L－2、Ksp(MnS)＝2.5×10－13mol2·L－2，下列說(shuō)法中正確的是

A. 25 ℃時(shí)，FeS的溶解度大于MnS的溶解度

B. 25 ℃時(shí)，飽和CuS溶液中，Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1

C. 除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS或MnS作沉淀劑

D. 因?yàn)?/span>H2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. FeS、MnS結(jié)構(gòu)相似，Ksp越大溶解度越大，F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10-18，MnS的Ksp=2.5×10-13， FeS的溶解度小于MnS的溶解度，故A錯(cuò)誤；

B. CuS的Ksp=c（Cu2+）×c（S2-），飽和CuS溶液中，Cu2＋的濃度=×10－18 mol·L－1，故B錯(cuò)誤；

C. 一種沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，所以用FeS或MnS作沉淀劑除去某溶液中的Cu2＋，故C正確；

D. CuS↓難溶于H2SO4，所以反應(yīng)CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4能發(fā)生，故D錯(cuò)誤。