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【題目】下表是元素周期表的一部分，請參照元素①～⑦在表中的位置，回答下列問題：

（1）①～⑦元素中原子半徑最大的是__________(用元素符號表示)；

（2）②⑦兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________(用化學式表示)；

（3）⑤⑥兩種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是__________(用化學式表示)；

（4）寫出③④兩種元素的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________。

【答案】 Na HF H2SO4 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

【解析】根據元素在周期表中的位置知，①～⑦分別是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素。（1）同周期從左到右元素的原子半徑依次減小，同主族從上而下元素的原子半徑依次增大，故①～⑦元素中原子半徑最大的是Na；（2）元素F的非金屬性強于Cl，故②⑦兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物HF、HCl中最穩(wěn)定的是HF；（3）元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，故⑤⑥兩種元素最高價氧化物對應的水化物磷酸和硫酸的酸性較強的是H2SO4；

（4）③④兩種元素的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉和氫氧化鋁發(fā)生反應的離子方程式為：Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物可以形成順反異構的是：（ 　）

A.丙烯B.2，3-二甲基 2-丁烯

C.2-甲基-2-丁烯D.1-氯-1-丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向MgCl2、Al2(SO4)3的混合済液中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如右圖所示，則原溶液中SO42—與Cl—的物質的量之比是( )

A. 1：2 B. 1:1 C. 2:3 D. 3:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在濃硝酸中放入銅片：

（1）反應開始的化學方程式為_________________________________________；

（2）根據上述實驗現象，表明硝酸具有_____________填序號；

①酸性 ②不穩(wěn)定性 ③強氧化性

（3）用V L的試管裝滿NO2氣體，并倒扣在足量的水中，待試管中液面不再上升時，試管中溶液的濃度為_____________；（氣體摩爾體積用Vm表示）

（4）待反應停止時，再加入少量質量分數為25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是________________________________________離子方程式；

（5）若將12.8g銅跟一定質量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產生氣體5.6L標準狀況，則所消耗的硝酸的物質的量是_____________，反應中轉移的電子的物質的量為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯反應，稱為Glaser反應，2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2。該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結構簡式為______，D 的化學名稱為______。

（2）①和③的反應類型分別為______、______。

（3）E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_______________________________。

（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①Na2CO3俗稱純堿，其水溶液呈堿性，原因是________________________(用離子方程式解釋)；

②常溫下，0.050 0 mol/L硫酸溶液的pH＝__________；

③用0.010 0 mol/L氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由無色變?yōu)?/span>__________(填“藍色”或“淺紅色”)，且半分鐘內保持不變。

（2）①已知H2與O2反應生成1 mol H2O(g)時放出241.8 kJ的熱量，請完成該反應的熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝__________kJ/mol；

②已知：C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH>0，則穩(wěn)定性石墨比金剛石________(填“強”或“弱”)。

（3）在某恒容密閉容器中進行可逆反應FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，平衡常數表達式為K＝。

①反應達到平衡后，向容器中通入CO，化學平衡向__________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；

②若降低溫度，平衡常數K__________(填“增大”“減小”或“不變”)；

③查閱資料得知1 100 ℃時K＝0.263。某時刻測得容器中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.10 mol/L，此時刻反應__________(填“達到”或“未達到”)平衡狀態(tài)。

（4）電化學是研究化學能與電能相互轉化的裝置、過程和效率的科學。

①根據氧化還原反應2Ag＋(aq)＋Cu(s)===2Ag(s)＋Cu2＋(aq)，設計的原電池如圖一所示，X溶液是__________(填“CuSO4”或“AgNO3”)溶液；

②圖二裝置在鐵件上鍍銅，鐵作陰極，則陰極上的電極反應式是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組，通過下圖裝置進行硫酸與銅反應的實驗探究。

⑴提出假設：

假設一：加熱時，稀H2SO4與Cu能反應。

假設二：加熱時，濃H2SO4與Cu能反應。

⑵設計實驗：

實驗編號

實驗操作

實驗現象

1

將Cu絲與稀H2SO4接觸，加熱

試管B中溶液無明顯變化

2

將Cu絲與濃H2SO4接觸，加熱

試管B中溶液褪色

實驗前，試管B盛放的是_______________溶液（填“品紅”或“酚酞”）。

⑶實驗結論：通過以上實驗，說明濃硫酸具有____________________（填寫字母代號）。

A.強氧化性 B.脫水性 C.吸水性

⑷問題與計論：

①有同學認為該裝置不完善，Cu與濃H2SO4反應生成了一種大氣污染物，該氣體是________；他建議在試管B口塞一團棉花，該棉花最好浸泡下列哪種溶液__________（填字母編號）；

A．稀鹽酸 B.NaOH溶液 C．NaCl溶液

②該興趣小組在探究Cu與濃H2SO4反應時，將質量5.0g可移動Cu絲部分伸入濃H2SO4中，充分反應后，Cu絲剩余3.4g，將試管A中液體稀釋成100ml溶液。該溶液中Cu2＋物質的量濃度為_____mol·L－1 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組同學為探究黑木耳中含鐵量，進行如下實驗。

已知：i.黑木耳富含蛋白質、糖類、卵磷脂、鐵及一些還原性物質(如維生素)等。每100克黑木耳含鐵高達185毫克。

ii.紫色的溶液在酸性條件下具有強氧化性，其還原產物是無色的。

I：為確定黑木耳中含有鐵元素，甲同學設計實驗方案如下。

(1)步驟②得到濾液A的操作是_________。

(2)步驟④檢驗所用試劑是_________溶液。

(3)下列有關上述實驗得出的結論是_____(填字母符號)。

a.黑木耳中一定含和

b.濾液A中一定含和

c.白色沉淀中一定含

II：為測定黑木耳中鐵元素的含量，乙同學設計實驗方案如下。

(4)可選作試劑B的物質是__________(填字母序號)

a. b. c. d.

(5)步驟⑦中觀察到的實驗現象是_________，反應的離子方程式是____________。

(6)若同學實驗操作規(guī)范，但測得含鐵量遠大于實際的含量，其可能的原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校甲、乙兩個化學小組學生利用下圖所示裝置進行“鐵與水反應及相關性質”的實驗。

(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________。

(2)裝置E中的現象是___________________________________________________。

(3)將探究小組分為兩組，按題圖裝置進行對比實驗，甲組用灑精噴燈、乙組用灑精燈加熱，反應產物均為黑色粉末(純凈物)，兩組分別用產物進行以下實驗。

步驟

操作

甲組現象

乙組現象

1

取黑色粉末加入稀鹽酸

溶解，無氣泡

溶解，無氣泡

2

取少驟1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液

紫色褪去

紫色褪去

3

取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液

變紅

無現象

4

向步驟3溶液中滴加新制氯水

紅色褪去

先變紅，后褪色

①乙組得到的黑色粉末是________________________。

②甲組步驟1中反應的離子方程式為______________________________________。

③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為____________________、___________________；(用離子方程式表示)；溶液褪色可能的原因是_____________________________；驗證方法為________________________________________。

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