Question

【題目】根據(jù)如圖所示電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答有關(guān)問題。

(1)若只閉合S1，該裝置屬于_______，能量轉(zhuǎn)化形式為_______，鋅極作_______極。

(2)若只閉合S2，該裝置屬于_______，能量轉(zhuǎn)化形式為_______，鋅極上的電極反應(yīng)式為_______。

(3)若只閉合S3，該裝置屬于_______，銅極作_______極，鋅極上的電極反應(yīng)式為_______，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

Answer 1

【答案】原電池 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 負(fù) 電解池 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 電解池 陽

【解析】

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，較活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，需要外接電源，與電源正極相連的為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)若只閉合S1，沒有外接電源，則Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成原電池，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，較活潑的鋅作負(fù)極。

答案為：原電池；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；負(fù)。

(2)若只閉合S2，裝置中有外接電源，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能，與電源正極相連的鋅極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+。

答案為：電解池；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；Zn-2e-=Zn2+。

(3)若只閉合S3，該裝置為電解池，與電源正極相連的銅極作陽極，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；鋅為陰極，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑,總反應(yīng)式為：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑。

答案為：電解池；陽；2H++2e-=H2↑；Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑。