Question

分溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙
醇與氫溴酸反應，該反應的化學方程式是                                            。
實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，

實驗操怍步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研細     的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應。
請問答下列問題。
(1)裝置A的作用是                           。
(2)反應時若溫度過高，則有生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產生，該氣體的分子式是             。
(3)反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的           (填寫上正確選項的字母)。
a．稀氫氧化鈉溶液      b．乙醇        c．四氯化碳
該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是                     (填儀器名稱)。
(4)要進一步制得純凈的溴乙烷，司繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水，然后進行的實驗操作是               (填寫正確選項的字母)。
a．分液            b．蒸餾            c．萃取
(5)為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因是      。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后     (按實驗的操作順序選填下列序號)。
①加熱   ②加入溶液  ③加入稀酸化  ④加入NaOH溶液

Answer 1

CH₃CH₂OH＋HBrCH₃CH₂Br＋H₂O
（1）冷凝回流  （2）Br₂ （3）a 分液漏斗  （4）b
（5）溴乙烷不能與硝酸銀溶液反應生成沉淀    ④①③②

試題分析：在加熱的條件下乙醇和氫溴酸反應生成溴乙烷和水，反應的化學方程式是CH₃CH₂OH＋HBrCH₃CH₂Br＋H₂O。
（1）實驗時，長玻璃導管的作用是冷凝回流，可以獲得要制取的有機物。
（2）濃硫酸具有氧化性，可以將還原性的溴離子氧化為溴單質，得到的紅棕色氣體為溴蒸氣，濃硫酸自身被還原為二氧化硫。
（3）溴單質溶解在有機物中顯示棕黃色，為了除去粗產品中的雜質溴單質，可以用氫氧化鈉來與之發(fā)生反應，且生成的溶液和溴乙烷互不相溶，所以答案是a。實現溴乙烷和氯化鈉、次氯酸鈉水溶液的分離可以采用分液法，用分液漏斗來分液。
（4）用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl₂，溴乙烷的沸點較低，可以采用蒸餾來分離，故答案為b。
（5）由于溴乙烷不能與硝酸銀溶液反應生成沉淀，所以檢驗溴乙烷中含有溴元素一定要將之轉化為溴離子，可以采用鹵代烴的水解方法，即加入氫氧化鈉即可。溴離子可以和銀離子反應生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀溴化銀來檢驗，可以加入硝酸酸化的硝酸銀，故答案為④①③②。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，主要是查學生實驗分析的能力，綜合性較強，難度較大。要求學生必須認真、細致的審題，聯系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能得出正確的結論。