【題目】對反應(yīng)A（s）+ 3B（g） 2C（g）+ D（g）來說，下列反應(yīng)速率最快的是

A. v（A）=0.3 mol/（Ls） B. v（B）=0.6 mol/（Lmin）

C. v（C）=0.5 mol/（Lmin） D. v（D）=0.01 mol/（Ls）

【答案】D

【解析】

如果以D為基準(zhǔn)，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知

A、因為A的狀態(tài)是固態(tài)，濃度視為常數(shù)，不能表示化學(xué)反應(yīng)速率；

B、v(D)=v(B)/3=0.2 mol／(L·min)；

C、v(D)=v(C)/2=0.25 mol／(L·min)；

D、v(D)=0.01mol／(L·s)=0.6mol／(L·min)。

所以反應(yīng)速率最快的選項D，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，產(chǎn)生H2的速率排序正確的是

①C2H5OH ②NaOH溶液 ③醋酸溶液

A. ③＞②﹥①B. ②﹥①﹥③C. ①﹥②﹥③D. ③﹥①﹥②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含等物質(zhì)的量濃度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽離子是

A. Fe3+、Cu2+ B. Fe3+、A13+ C. Fe2+、A13+ D. Fe2+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3含有的電子數(shù)為40 NA

B. 足量MnO2與400mL10mol/L鹽酸加熱時反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 向50ml18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后.被還原的H2SO4的微粒數(shù)小于0.45NA

D. 向100ml12mol/L的HNO3溶液中加入足量的銅片充分反應(yīng)后，生成的NO2的分子數(shù)等于0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、生活和國防中有著重要的應(yīng)用價值。

（1）最簡單的硼烷是B2H6(乙硼烷)，結(jié)構(gòu)如圖所示，其中B原子的雜化方式為________。

（2）三氯化硼和三氟化硼常溫下都是氣體，都有強(qiáng)烈的接受孤電子對的傾向。推測它們固態(tài)時的晶體類型為________；三氟化硼與氨氣相遇，立即生成白色固體，寫出該白色固體結(jié)構(gòu)式，并標(biāo)注出其中的配位鍵________。

（3）經(jīng)結(jié)構(gòu)研究證明，硼酸晶體中B(OH)3單元結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示。各單元中的氧原子通過O—H…O氫鍵連結(jié)成層狀結(jié)構(gòu)，其片層結(jié)構(gòu)及鍵長、層間距數(shù)據(jù)如圖Ⅱ所示。層與層之間以微弱的分子間力相結(jié)合構(gòu)成整個硼酸晶體。

①H3BO3是一元弱酸，寫出它在水中的電離方程式（與氨類似）_____________________；

②根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是________；

a．硼酸晶體有滑膩感，可作潤滑劑

b．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

c．含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵

d．H3BO3分子中硼原子最外層為8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

（4）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。

①該功能陶瓷的化學(xué)式為________________；

②第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有________種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們常常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類服務(wù)。

(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源，氫氣燃燒時放出大量的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如下圖所示：

根據(jù)上圖可知，1molH2完全燃燒生成1molH2O(氣態(tài))時，釋放的能量是___________kJ。

(2)下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是___________。

A．Fe+2FeCl3=3FeCl2B．SO3+H2O=H2SO4

C．CH4+2O2CO2+2H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

(3)下圖是某興趣小組設(shè)計的原電池示意圖，實驗結(jié)束后，在實驗報告上記錄信息如下：

a．電流計指針偏轉(zhuǎn)

b．Cu極有H2產(chǎn)生

c． H+向負(fù)極移動

d．電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu

①實驗報告中記錄合理的是___________(填序號)。

②請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式___________。

③若有1mol電子流過導(dǎo)線，則理論上產(chǎn)生H2的質(zhì)量為___________g。

④將稀H2SO4換成CuSO4溶液電極質(zhì)量增加的是___________(填“鋅極”或“銅極”， 下同)， 溶液中SO42-移向___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag 合金的反應(yīng)過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成。查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。”為此，他們設(shè)計了如下圖所示的裝器。

請回答下列問題

①寫出A中銅與HNO3反應(yīng)時所有可能的化學(xué)方程式_____________， _______。

②裝置中B瓶選用的試劑______________。

a.H2O b.濃硫酸 c.NaOH 熔液

③裝置E中長頸漏斗的作用____________。

(2)小明同學(xué)想通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱來驗證S與C的非金屬性的強(qiáng)弱，他查閱了資料：可以利用強(qiáng)酸制備弱酸的原理來判斷酸性強(qiáng)弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進(jìn)行實驗。請回答：

①儀器A的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________。

a．稀硫酸 b．亞硫酸 c．氫硫酸 d．鹽酸

②儀器B的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________。

a．碳酸鈣 b．硫酸鈉 c．氯化鈉 d．碳酸鈉

③儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是________，證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了__________，即可說明H2SO4比H2CO3酸性強(qiáng)，非金屬性S比C強(qiáng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣

B. 用圖2 所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C. 用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體

D. 用圖4 所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為,判斷下列說法中不正確的是

A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色

B. 它可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C. 它與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多可以消耗5mol氫氣

D. 1mol該有機(jī)物燃燒消耗氧氣為18.5mol

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