【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(Lmin),試求:(1)x的值_______;
(2)5min時(shí)A的濃度_______;
(3)此5min內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率_______。
【答案】2 0.75mol/L 17%
【解析】
設(shè)A、B的物質(zhì)的量分別為amol,平衡時(shí)D的物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol,利用三段式求解:
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)
起始: a a 0 0
變化:1.5 0.5 1x/2 1
平衡:(a-1.5)(a-0.5) 1x/2 1
根據(jù)c(A):c(B)=3:5,則(a-1.5):(a-0.5)=3:5,解得a=3mol,c(A)=(3-1.5)÷2mol·L-1=0.75mol·L-1;v(B)=0.5/(2×5) mol/(L·min)=0.05 mol/(L·min),利用速率之比等于系數(shù)之比,v(B):v(C)=1:x,0.05:0.1=1:x,解得x=2;此5min內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率為0.5÷3=17%;故答案為:2、0.75mol/L、17%;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種金屬,X、Y組成原電池,X是負(fù)極;把Y放在Z的硝酸鹽溶液中,Y表面有Z析出。其活潑順序是
A.X >Y>ZB.Z>Y>X
C.X>Z>YD.Y>X>Z
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是( )
A.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B.催化裂化不僅可以提高汽油的產(chǎn)量而且可以提高汽油質(zhì)量
C.裂化汽油可使溴水褪色
D.裂解的目的是獲得乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈不飽和烴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過的知識(shí)回答下列問題:
(1)已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。
(2)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol-1,H-H鍵的鍵能是436.0kJ·mol-1,N-H鍵的鍵能是391.55kJ·mol-1,則1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) ΔH =______________。
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。
已知:①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1,③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1,298K時(shí)反應(yīng)2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的焓變:ΔH =_______________。
(4)已知:鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),又知,常溫下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1,4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2,下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是________
ΔH 1>ΔH 2 B.ΔH 1<ΔH 2 C.ΔH 1=ΔH 2 D.無法計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線如下圖,下列敘述不正確的是
A. 滴定過程的任何時(shí)刻都存在:c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)
B. 曲線b是用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的滴定曲線
C. 氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1
D. P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和,溶液呈中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
⑴①將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積100L的反應(yīng)室,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)
Ⅰ,CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為:_____________;
②圖中的壓強(qiáng)P1_________P2(填“大于”、“小于”或“等于”),100℃時(shí)的平衡常數(shù)為:_______;
③在其它條件不變的情況下降低溫度,逆反應(yīng)速率將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
⑵在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)
Ⅱ。①若容器容積不變,下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是:________________;
A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大 D.加入更高效的催化劑
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng),某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中,請(qǐng)幫他完成該表。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | T(℃) | n (CO)/n(H2) | P(MPa) |
A | 150 | 1/3 | 0.1 |
B | Ⅰ | Ⅱ | 5 |
C | 350 | 1/3 | Ⅲ |
表中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別為:__________、____________、____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25℃、101 kPa下,如下圖所示,石墨的燃燒熱為一393.51 kJ·mol-1,金剛石的燃燒熱為一395.4kJ·mol-1。下列表達(dá)正確的是
A. 金剛石比石墨穩(wěn)定
B. C(s、石墨)=C(s、金剛石) △H=+1.9 kJ/mol
C. △H1<△H2
D. 如果使用催化劑,△H1和△H2都變小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為2H2S(g) S2(g)+ 2H2(g),在2.0L恒容密閉容器中充入0.1mol H2S,不同溫度下測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 圖中P點(diǎn):v(正)> v(逆)
C. 950℃時(shí),0~1.25s內(nèi),生成H2 的 平均反應(yīng)速率為0.016 mol·l-1 ·s-1
D. 950℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于3.125×10-4
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