【題目】化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的規(guī)律并在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)汽車排氣管內(nèi)的催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)尾氣無(wú)毒處理。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0l kJ·mol-1
CO2(g)=C(s)+O2(g) △H=+393.5kJ·mol-1
則①反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_________kJ·mol-1。
②在600K時(shí),將3.0mol NO、3.6mol CO通入固定容積3L的密閉容器中,20min后,反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得N2的濃度為0.2mol·L-1,則NO的轉(zhuǎn)化率=__________,反應(yīng)平衡常數(shù)K=____________(保留兩位有效數(shù)字)。
③若改變下列條件之一,達(dá)新平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)一定減小的是_________(填序號(hào))。
a.增加CO的量 b.加入催化劑 c.降低溫度 d.?dāng)U大容器體積
(2)某實(shí)驗(yàn)小組在研究“反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響”時(shí)做了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。
①探究濃度對(duì)平衡的影響
已知四氯合鈷(Ⅱ)離子(藍(lán)色)與六水合鈷(Ⅱ)離子(粉紅色)之間存在如下平衡:[CoC14]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4C1-。甲同學(xué)向某已呈現(xiàn)紫色的氯化鈷溶液中通入HC1,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?/span>________色;乙同學(xué)向溶液中加水,平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>_______(填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”),說(shuō)明原因__________________________________。
②運(yùn)用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)探究壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響:
將一收集滿干燥NO2的注射器與色度計(jì)、電腦連接,推壓活塞可得到如下實(shí)驗(yàn)曲線。
由圖可知:增大壓強(qiáng),該混合氣體的顏色變化為__________________________。
【答案】 -746.5 40% 0.14 ac 藍(lán) 向右 向溶液加水稀釋時(shí),溶液中離子濃度均成比例減少,Qc<K 先變深后變淺,但比原來(lái)的顏色深
【解析】試題分析:本題考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡的計(jì)算、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、實(shí)驗(yàn)探究濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。
(1)①將反應(yīng)編號(hào),N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1 (①式)
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0l kJ·mol-1 (②式)
CO2(g)=C(s)+O2(g) △H=+393.5kJ·mol-1 (③式)
應(yīng)用蓋斯定律,將①式+②式+③式2得,N2(g)+2CO2(g)=2NO(g)+2CO(g)ΔH=(+180.5kJ/mol)+(-221.01kJ/mol)+(+393.5kJ/mol)2=+746.5kJ/mol,則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=-746.5kJ/mol。
②用三段式,2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
c(起始)(mol/L)1 1.2 0 0
c(轉(zhuǎn)化)(mol/L)0.4 0.4 0.2 0.4
c(平衡)(mol/L)0.6 0.8 0.2 0.4
NO的轉(zhuǎn)化率α=100%=40%。反應(yīng)平衡常數(shù)K===0.14。
③a項(xiàng),增加CO的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)到新平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)減;b項(xiàng),加入催化劑,平衡不移動(dòng),達(dá)到新平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)不變;c項(xiàng),降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)到新平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)減;d項(xiàng),擴(kuò)大容器體積,即減小壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)到新平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)增大;達(dá)新平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)一定減小的是ac,答案選ac。
(2)①甲同學(xué)向已呈現(xiàn)紫色的氯化鈷溶液中通入HCl,HCl電離出Cl-,c(Cl-)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溶液變?yōu)樗{(lán)色。乙同學(xué)向溶液中加水,平衡向右移動(dòng),原因是:加水稀釋,[CoCl4]2-、[Co(H2O)6]2+、Cl-濃度都成比例減小,此時(shí)濃度商QcK,平衡向右移動(dòng)。
②根據(jù)圖示,推壓活塞,增大壓強(qiáng),該混合氣體的顏色先變深后變淺,但最終比原來(lái)的顏色深。產(chǎn)生顏色變化的原因是:注射器中存在可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),推壓活塞,容器體積變小,NO2的濃度增大,混合氣體的顏色先變深;增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),NO2的濃度又減小,混合氣體的顏色又變淺;根據(jù)勒夏特列原理,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)只能減弱這種改變,最終混合氣體的顏色比原來(lái)的顏色深。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.過(guò)濾操作中,漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁
B.從滴瓶中取用試劑時(shí),滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁
C.做鈉的燃燒實(shí)驗(yàn),可將金屬鈉放在坩堝里
D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí),導(dǎo)流用玻璃棒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì),不能按 (“―→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是( )
選項(xiàng) | a | b | c |
A | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
B | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
C | Al | Al(OH)3 | Al2O3 |
D | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示,下列說(shuō)法正確的是
化學(xué)式 | HCOOH | H2CO3 | HCN |
電離平衡常數(shù) | K=1.8×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=4.9×10-10 |
A. H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+CN-==HCO3-+HCN
B. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K= c(HCOOH)/[c(HCOO-)·c(H+)]
C. Na2CO3溶液顯堿性,NaHCO3溶液顯酸性
D. 酸性強(qiáng)弱順序是HCOOH>HCN>H2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體,其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法,下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是
A. 利用金屬鈉或者金屬鉀 B. 利用質(zhì)譜法
C. 利用紅外光譜法 D. 利用核磁共振氫譜
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)可將一種物質(zhì)歸屬多個(gè)類別,F(xiàn)有下列物質(zhì):
① ②CH2=CH2 ③ ④CH3CH2CH2CH3
⑤ ⑥ ⑦CH3CHO ⑧
(1)⑥中的官能團(tuán)名稱為___________;⑦中的官能團(tuán)名稱為_____________。
(2)屬于烯烴的有__________(填序號(hào),下同)。
(3)屬于同分異構(gòu)體的有____________________。
(4)屬于芳香烴的有_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,A、B、C、D為石墨電極,E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種,且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通線路,反應(yīng)一段時(shí)間。
(1)甲池是________(填“原電池”或“電解池”,下同)裝置;乙池是________裝置。
(2)C極為________(填“陰極”或“陽(yáng)極”)。
(3)燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)的是_________________(填“a”或“b”)。
(4)C極上的電極反應(yīng)式為___________________________________。
(5)甲池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L 氦氣與 1mol氫氣所含原子數(shù)均為 2NA
B. 25 ℃、1.01×105Pa時(shí),2.24 L Cl2中含有的原子數(shù)為0.2×6.02×1023
C. 常溫常壓下,S2和S8的混合物共6.4 g,所含硫原子數(shù)一定為0.2 NA
D. 將100 mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定體積4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀,則NaOH溶液的體積可能是:①75 mL ②150 mL ③175 mL ④200 mL
A. ① B. ② C. ①③ D. ②③
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