下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol/L 碳酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA
B、乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有4NA個氫原子
C、標準狀況下，71g氯氣與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、含0.1mol氯化鐵的溶液滴入沸水，所得液體含有0.1NA個Fe（OH）3膠粒
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．缺少碳酸鉀溶液的體積，無法計算溶液中陰離子所帶電荷數(shù)；
B．乙烯和環(huán)丙烷的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出混合氣體中含有的氫原子數(shù)；
C．氯氣與水的反應(yīng)中，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；
D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠粒的數(shù)目．
解答： 解：A．沒有告訴碳酸鉀溶液的體積，無法計算溶液中陰離子所帶的電荷數(shù)，故A錯誤；
B．28g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的混合物中含有2mol最簡式CH2，含有4mol氫原子，含有4NA個氫原子，故B正確；
C．71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣與水完全反應(yīng)，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故C錯誤；
D．氫氧化鐵膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體，無法計算膠體中含有的膠粒數(shù)目，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，選項C為易錯點，注意氯氣與水的反應(yīng)情況．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氯酸鉀 ②硫酸銅 ③二氧化硅 ④鎂 ⑤氧氣 ⑥氫氧化鈉⑦硫酸　⑧甲烷    
請將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號填入空白處：
（1）按組成分類，屬于有機物的是
 
（填序號）．
（2）屬于電解質(zhì)的有
 
（填序號），依次寫出其電離方程式：
 

（3）從上述物質(zhì)中選出1種或2種為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類型各寫1個化學(xué)方程式：
①化合反應(yīng)
 
；
②分解反應(yīng)
 
；
③置換反應(yīng)
 
；
④復(fù)分解反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一
B、物質(zhì)的量實質(zhì)上就是物質(zhì)的質(zhì)量
C、物質(zhì)的量是一種物理量的單位
D、摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子數(shù)量的單位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2SO4不屬于（　�。�
A、正鹽B、鈉鹽
C、硫酸鹽D、酸式鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將圖1所示裝置中的鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）換成銅導(dǎo)線與石墨棒連接得到圖2所示裝置，發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然有偏轉(zhuǎn)，下列說法正確的是（　�。�
A、圖1中，鐵棒質(zhì)量減少5.6g，則甲池NaCl溶液的質(zhì)量增加5.6g
B、圖1中的石墨電極與圖2中乙池石墨a電極的電極反應(yīng)式相同
C、兩圖所示裝置的能量變化均是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D、圖2中電子流向為：Fe→電流計→石墨a→石墨b→銅絲→石墨c→Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，它比Y原子多3個電子．下列敘述不正確的是（　　）
A、X離子的半徑小于Y離子的半徑
B、X單質(zhì)在空氣中燃燒不止生成一種物質(zhì)
C、X、Y形成的化合物為共價化合物
D、Y單質(zhì)極容易與氫氣發(fā)生化合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、氫氧化鋁治療胃酸過多Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+Ag+═Cu2++Ag
D、鹽酸溶液與氫氧化銅溶液反應(yīng)OH-+H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中M、W、X的原子序數(shù)之和等于30．下列判斷正確的是（　�。�
MW
XYZ
A、M的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)所得產(chǎn)物的水溶液呈中性
B、最高價氧化物的水化物的酸性H3XO4強于HMO3
C、X與Z形成的所有化合物分子中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、Y與Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是
 
；屬于弱電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
．（填序號） ①氨氣  ②氨水  ③鹽酸  ④醋酸  ⑤硫酸鋇  ⑥銀  ⑦氯化鈉  ⑧二氧化碳  ⑨醋酸銨  ⑩氫氣
II．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強．
（1）請將以上反應(yīng)物與生成物編寫成一個氧化還原反應(yīng)方程式（不要求配平）
 

（2）反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是
 
Cr2（SO4）3是
 

（3）在酸性條件下K2Cr2O7與草酸（H2C2O4）反應(yīng)的產(chǎn)物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為
 
．

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