鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

（1） NaClO的電子式是 。

（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是 。

（3）途徑I堿浸時發(fā)生反應的化學反應方程式為 。

（4）途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應的離子方程式為 。

（5）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學式是 。

（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如下圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為__ __。

②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是 。

③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化工生產(chǎn)中常用 FeS 作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的 Cu2＋：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq) ，下列有關敘述中正確的是

A．FeS的Ksp小于CuS的Ksp

B．達到平衡時c (Fe2＋)＝c (Cu2＋)

C．溶液中加入少量 Na2S固體后，溶液中c (Cu2＋)、 c (Fe2＋)都減小

D．該反應平衡常數(shù) K ＝

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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三高考模擬八化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A和G都為常見金屬單質，它們之間能發(fā)生如下反應(部分產(chǎn)物未標出)

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出物質B的化學式_____________、H的化學式___________；

（2）寫出反應①(B到D)的離子方程式___________；寫出反應②(C到E)的化學方程式___________；寫出反應⑤的化學方程式___________；

（3）若反應③中轉移了0.3mol電子，則生成A為___________克。

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科目：高中化學 來源：2016屆青海省西寧市等校高三下聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

市售一次電池品種很多，堿性鋅錳電池在日常生活中用量很大�；厥諒U舊鋅錳電池并進行重新處理，可以獲得MnO2及其他副產(chǎn)品，其工藝流程如下：

已知：“錳粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，還含有少量鐵鹽和亞鐵鹽。常溫下，生成氫氧化物沉淀的pH如下表:

物質

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Zn(OH)2

Mn(OH)2 / Mn(OH)3

開始沉淀pH

2.7

7.6

5.7

8.3

完全沉淀pH（c≤1.0×10－5mol/L）

3.7

9.6

8.0

8.8

（1）加入NaOH溶液調節(jié)pH＝8.0，目的是___________________________________；計算常溫下Zn(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp[Zn(OH)2]＝____________________。

（2）濾液1中加入H2O2的作用是________________________________________。

（3）寫出濾液2中的Mn2+變成MnO2的離子方程式_______________________________。

（4）寫出濾渣B與稀硫酸在pH＝5時反應的化學方程式_____________________________。

（5）工藝中還可以將濾液4進行_____________、_____________、_____________、洗滌得到含結晶水的硫酸鹽晶體。

（6）MnO2常用來制取KMnO4。在一定條件下將MnO2氧化為K2MnO4，然后用鐵作陰極、鉑作陽極電解K2MnO4溶液得到KMnO4。電解K2MnO4溶液陽極電極反應式為____________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆青海省西寧市等校高三下聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內層電子數(shù)的3倍，也是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是( )

A．原子半徑C＞D＞E ，三者形成的簡單離子中D離子的半徑最小

B．元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態(tài)

C．元素C、D、E在自然界中均不能以游離態(tài)存在

D．元素B的氧化物對應的水化物一定為強酸

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是

A．d元素的非金屬性最強

B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

D．b、c、d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省沙市高三下高考第一次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

（一）NOx主要來源于汽車尾氣。

已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H＝＋180．50 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566．00kJ·mol－1

（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應的熱化學方程式________。

（2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程（0－15min）中NO的物質的量隨時間變化如右圖所示。①T℃時該化學反應的平衡常數(shù)K＝_________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0．8 mol，平衡將_______移動。（填“向左”、“向右”或“不”）

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________。（填“a”或“b”）

③15min時，若改變外界反應條件，導致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是______。

（二）SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。

（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉化為HSO3-。該反應的離子方程式是_____________。

（4）下圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4＋和SO42－。

①寫出物質A的化學式________，陽極的電極反應式是_______。

②該電解反應的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江雙鴨山一中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

蘋果酸的結構簡式為，下列說法正確的是

A．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應

B．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種

C．與蘋果酸互為同分異構體

D．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1molH2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江牡丹江一中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于10mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是( )
①升高溫度； ②改用10mL 3mol/L鹽酸； ③改用30mL 1mol/L醋酸；

④用等量鋅粉代替鋅粒； ⑤改用10mL 3mol/L硝酸；

A．①②④ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤

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