【題目】元素R可形成化學(xué)式為Na2RO4的一種鹽,則R是( )
A.FB.NC.SD.Cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由Li、Al、Si構(gòu)成的某三元化合物固態(tài)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法不正確的是
A. 晶體中Al和Si構(gòu)成金剛石型骨架 B. 該化合物化學(xué)式可表示為LiAlSi
C. 晶體中與每個(gè)Al距離最近的Li為6個(gè) D. 晶體中Al和Li構(gòu)成CsCl型骨架
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列酸性H2CO3>HClO>HCO3—,下列有關(guān)敘述中正確的是
①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為:2ClO—+CO2+H2O=2HC1O+CO32—
②向KI和KBr混合溶液中,加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液,有淡黃色沉淀生成
③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
④衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用,其離子方程式為:ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O
A.②④ B.①③ C.②③ D.①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子,下列說法正確的是 ( )
A. X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為[Ar]4s24p3
B. X元素是第四周期第ⅤA族元素
C. Y元素原子的電子排布圖為
D. Z元素具有兩性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列無色溶液中的離子能大量共存的是( )
A.H+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、K+、CO32-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體,1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同,故不能用1H-NMR來鑒別
B. 苯、苯酚、己烯只用一種試劑就可以鑒別
C. 用系統(tǒng)命名法叫2-甲基-1-丙醇
D. 按系統(tǒng)命名法, 的名稱為2,5,6-三甲基-4-乙基庚烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用周期表中同主族元素的相似性,可預(yù)測元素的性質(zhì)。
(1)白磷的分子式為P4,其結(jié)構(gòu)如圖甲所示?茖W(xué)家目前合成了N4分子,N原子的雜化軌道類型是______;N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量,推測其用途為____________。
(2)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________。
(3)比較酸性:HNO3_______HNO2(填“強(qiáng)于”或“弱于”),原因是___________________
(4)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。該晶體中,B原子填充在N原子的______(填空間構(gòu)型名稱)空隙中,且占據(jù)此類空隙的比例為________(填百分?jǐn)?shù))。
(5)鈉鉀合金屬于金屬晶體,其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。合金的化學(xué)式為____________;晶胞中K 原子的配位數(shù)為______;已知金屬原子半徑r(Na)=186pm、r(K)=227pm,計(jì)算晶體的空間利用率 _______________(列出計(jì)算式,不需要計(jì)算出結(jié)果)。
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,由此得到的結(jié)論不正確的是
A. 該原子有3個(gè)電子層B. 該元素屬于金屬元素
C. 該原子在化學(xué)反應(yīng)中易得2個(gè)電子D. 該元素的最高正化合價(jià)為+6
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