【題目】正常生活的細(xì)胞內(nèi)時(shí)刻進(jìn)行著復(fù)雜有序的新陳代謝活動(dòng),而新陳代謝同兩種物質(zhì)密切相關(guān),即酶和ATP,下列關(guān)于二者的敘述正確的是( )
A. 酶是活細(xì)胞產(chǎn)生的只能在活細(xì)胞中起作用的有機(jī)物
B. ATP水解掉兩個(gè)磷酸余下部分可成為RNA的組成單位
C. ATP中的A為腺嘌呤
D. 酶能催化化學(xué)反應(yīng)是因?yàn)槊改軌驗(yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)提供能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室有如下儀器:①試管 ②燒杯 ③量筒 ④蒸發(fā)皿 ⑤坩堝 ⑥溫度計(jì) ⑦蒸餾燒瓶,其中可以直接加熱的玻璃儀器有(填序號(hào))
(2)4.5g水與g磷酸(H3PO4)所含的分子數(shù)相等,它們所含的氧原子數(shù)之比是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.酶的催化條件通常比較溫和
B.核酸一般由幾千到幾十萬(wàn)個(gè)原子組成,相對(duì)分子質(zhì)量可達(dá)十幾萬(wàn)至幾百萬(wàn)
C.DNA是生物體遺傳信息的載體、蛋白質(zhì)合成的模板
D.RNA主要存在于細(xì)胞核中,它根據(jù)DNA提供的信息控制體內(nèi)蛋白質(zhì)的合成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS,某同學(xué)以該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下:
已知:1.步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) 2.濾渣2的主要成分是SiO2和S,下列說(shuō)法不正確的是
A. 步驟①,最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行
B. 步驟①和③,說(shuō)明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸
C. 步驟③,涉及的離子反應(yīng)為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O
D. 步驟②和④,均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性無(wú)色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。
陽(yáng)離子 | Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+ |
陰離子 | SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32- |
實(shí)驗(yàn)I :取少量該試液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:為了進(jìn)一步確定該溶液的組成,取100 mL原溶液,向該溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有___________種。
(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_____________。檢驗(yàn)氣體X的方法是______________________;沉淀Z的化學(xué)式為_________________。
(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ的圖象中BC段對(duì)應(yīng)的離子方程式:_____________________________________。
(4) A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體質(zhì)量為__________g。
(5)通過(guò)上述信息,推算該溶液中陰離子的濃度為______________mol L-l。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】巴豆酸是一種對(duì)胃腸道有強(qiáng)烈刺激性、對(duì)呼吸中樞和心臟有麻痹作用的有機(jī)酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH—COOH,現(xiàn)有①氯化氫 ②溴水 ③純堿溶液 ④乙醇 ⑤酸性高錳酸鉀溶液
試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是
A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③④ D.全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)酸堿中和滴定的說(shuō)法正確的是( )
A.可用石蕊作指示劑B.滴定時(shí)眼睛注視滴定管中液面下降
C.需做平行實(shí)驗(yàn)2~3次D.當(dāng)溶液顏色變化時(shí)立即讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6 mol的H2.在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示:
(1)根據(jù)右圖,計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率v(NH3)=____mol/(L·min)
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其他條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_________(填字母序號(hào))。
A.0 20 mol/L B.0.1 mol/L C.0.10 mol/L D.0.08 mol/L
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其他條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡_______移動(dòng)(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”),化學(xué)平衡常數(shù)_________(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(設(shè)此時(shí)NH3的濃度為0.25mol/L)。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。______
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