【題目】相同濃度的下列電解質(zhì)稀溶液,加熱溶液導(dǎo)電能力基本不變的是( 。

A.氨水B.醋酸C.HFD.NaCl

【答案】D

【解析】

NaCl為強(qiáng)電解質(zhì),在水中完全電離,加熱不影響離子濃度,D符合正確;其余三種均為弱電解質(zhì),電離過程吸熱,加熱可促進(jìn)它們的電離,離子濃度增大,溶液導(dǎo)電性增強(qiáng),答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物,E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,F是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:

(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________

(2)下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是________。

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是________;原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號(hào))

(4)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A________F________。

(5)寫出反應(yīng)③的離子方程式:___________。

(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F,它給我們帶來了極大的方便,同時(shí)也造成了環(huán)境污染,這種污染稱為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A常溫下,反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH > 0

B已知2CO(g)O2(g)2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol1,則CO的燃燒熱ΔH=-283 kJ

C已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH ==2×(57.3) kJ·mol-1

D500℃、30MPa下,將0.5mol N21.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=38.6 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是(  )

A. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式為:MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1

B. 熱穩(wěn)定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g,該過程需吸收熱量

D. 金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)棣均小于零

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種新型微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. a為電池的正極

B. 海水淡化的原理是:電池工作時(shí),Na+移向左室,C1-移向右室

C. 處理NO的電極反應(yīng)為:2 NO+6H2O+10e-===N2↑+12OH-

D. 若用C6H12O6表示有機(jī)廢水中有機(jī)物,每消耗1 mol C6H12O6轉(zhuǎn)移6 mol e-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分類依據(jù)正確的是(


物質(zhì)類別

分類依據(jù)

A


電離時(shí)能否產(chǎn)生氫離子

B

堿性氧化物

是否屬于金屬氧化物

C

膠體

能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

D

強(qiáng)電解質(zhì)

在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否完全電離

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為的密閉容器內(nèi),物質(zhì)℃時(shí)發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖,下列敘述不正確的是( )

A. 若在第7分鐘時(shí)增加的物質(zhì)的量,則表示的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

C. 已知反應(yīng)的,則第5分鐘時(shí)圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度

D. 從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí),物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是

A.HNO3B.NaHSO4C.Na2O2D.I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分

(1)①-⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表中的位置為______________________

(2)③與⑤形成的化合物溶于水會(huì)劇烈反應(yīng)生成白色沉淀和氣體A,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________ ,氣體A的實(shí)驗(yàn)室制備化學(xué)方程式為______________

(3)④所形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式 _____________,該反應(yīng)的類型是_______反應(yīng)。

(4)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是__________________(用化學(xué)式表示);④所在族的各元素與氫氣化合所形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)__________________。

(5)表中元素③、⑥它們最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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