除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法不能達到實驗目的是（   ）
 
混合物
試劑
分離方法
A
溴苯（溴）
氫氧化鈉
分液
B
乙烷（乙烯）
酸性高錳酸鉀
洗氣
C
乙酸乙酯（乙酸）
飽和碳酸鈉
分液
D
乙醇（水）
生石灰
蒸餾
 
B

試題分析：乙烯被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，不能得到純凈的乙烷，故B錯誤；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖各裝置不能達到實驗目的的是
     
A．裝置①可用于從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒
B．裝置②可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
C．裝置③可用于排空氣法收集NO2氣體
D．裝置④可用于證明Cl2易與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜分離方法正確的是
選項
物質(zhì)
雜質(zhì)
所用試劑
分離方法
A．
KCl
CaCl2
Na2CO3溶液、鹽酸
過濾
B．
CH3CH2OH
CH3COOH
CaO
蒸餾
C．
NaCl
NH4Cl
NaOH
蒸干
D．
N2
O2
銅網(wǎng)
加熱
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

納米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。
（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備方法是：
Ⅰ.將干燥后的金紅石（主要成分是TiO2，主要雜質(zhì)是SiO2）與碳粉混合放入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
Ⅱ.將SiCI4分離，得到純凈的TiCl4。
Ⅲ.在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
Ⅳ.TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。

①根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是      ，分離二者所采用的操作名稱是      。
②Ⅲ中反應的化學方程式是             。
③如Ⅳ在實驗室中完成，應將TiO2·xH2O放在      （填字母）中加熱。

（2）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2。H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的              （填“氧化性”或“還原性”）。
（3）某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理。（夾持裝置已略去）

①如緩慢通入22.4 L（已折算成標準狀況）CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重11 g，則CO的轉(zhuǎn)化率為        。
②當CO氣體全部通入后，還要按圖示通一段時間空氣，其目的是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按圖所示實驗過程填空：

（1）寫出上述反應的離子方程式：
①                                                                           ；
②                                                                           ；
③                                                                           。
（2）填空：a           b              c             d             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入適量鹽酸B．加入NaOH溶液C．加熱D．配成溶液后通入CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下面是提純大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)的流程圖：

按要求回答下列問題：
（1）在工業(yè)生產(chǎn)中，將塊狀大理石磨成粉末，并在反應池中安裝攪拌機。目的是________。由濾液B得到晶體B，操作過程包括___________(填操作名稱)、冷卻結(jié)晶。
（2）操作Ⅱ中A物質(zhì)最好應選擇___________(填化學式)，在該過程中要隨時測定pH，在實驗室中用pH試紙測定溶液pH的操作是______________________________。
（3）檢驗Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是________________________________。
（4）寫出大理石溶解時，發(fā)生反應的離子方程式_______________;_________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN－離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代。處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN－被處理的百分率。將濃縮后含CN－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的濃度為0．05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。

回答下列問題：
⑴乙中反應的離子方程式為                                    ；
⑵乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN－的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是    （填字母）
a．飽和食鹽水   b．飽和NaHCO3溶液  c．濃NaOH溶液   d．濃硫酸
⑶丁在實驗中的作用是           ；裝有堿石灰的干燥管的作用是                               ；
⑷戊中盛有含Ca(OH)20．02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0．82 g沉淀，則該實驗中測得CN－被處理的百分率等于      ；請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低     ？簡要說明可能的原因                ；
⑸請?zhí)岢鲆粋�能提高準確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復雜）                                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是
A．鈉、鎂B．溴、碘C．食鹽、淡水D．氯氣、燒堿

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