【題目】下列說法正確的是
A. 等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合,溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA的溶液中c(H+)=mol/L
C. 常溫下同濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液等體積混合后,由水電離出的c(H+)=10-7mol/L
D. 已知298K時(shí)氫氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10,碳酸的Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11,據(jù)此可推測出將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
【答案】A
【解析】A. 等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合,發(fā)生的反應(yīng)為H++OH-H2O,而且中和反應(yīng)恰好完全進(jìn)行,形成等濃度的Na2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液,NH4+水解使溶液呈酸性,形成溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故A正確;B. 常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA的溶液中Ka=,c(H+)=mol/L,故B錯(cuò)誤;C. 酸與堿的元酸可以不同,所以常溫下同濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液等體積混合后,溶液可以呈酸性或堿性,此時(shí)由水電離出的c(H+)<10-7mol/L,故C錯(cuò)誤;D. 碳酸的Ka2=4.7×10-11<HCN的Ka=4.9×10-10<碳酸的Ka1=4.4×10-7,將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中,HCN+ Na2CO3=NaCN+NaHCO3,不能觀察到有氣泡產(chǎn)生,故D錯(cuò)誤。故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(16分)霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶,吸收工業(yè)尾氣SO2和NO,可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素):
(1)裝置Ⅰ中的主要離子方程式為 。
(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
①若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液,測得溶液的pH=8時(shí),溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因: 。
(3)寫出裝置Ⅱ中,酸性條件下反應(yīng)的離子方程 式 , 。
(4)裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生,其原理如圖所示。①生成Ce4+從電解槽的 (填字母序號(hào))口流出。②寫出陰極的反應(yīng)式 。
(5)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中,NO2-的濃度為a g·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示,計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加.m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,r溶液是一種常見的強(qiáng)酸,s通常是難溶于水的混合物.上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( )
A.原子半徑的大小W<X<Y
B.元素的非金屬性Z>X>Y
C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)外媒報(bào)道,WirthResearch公司公布了其用輕型氫燃料電池作為主要能源的無人空中系統(tǒng)(UAS)的設(shè)計(jì),該輕型氫燃料電池比普通理離子電池具有更高的能量密度(能量密度是指單位體積或重量可以存儲(chǔ)的能量多少)。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如下圖所示。該電池的總反應(yīng)為H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2,已知:6NiO(OH)+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+NO2-。下列說法不正確的是
A. 碳納米管吸附H2的密度越大,電池的能量密度越高
B. 電池可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液
C. 放電時(shí).乙電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
D. 充電時(shí),電池的碳電極與直流電源的負(fù)極相連
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列敘述不正確的是( )
A.1mol該有機(jī)物能與足量金屬鈉反應(yīng)放出1molH2
B.能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
C.1mol該有機(jī)物在催化劑作用下最多能與1molH2發(fā)生還原反應(yīng)
D.1mol該有機(jī)物能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2 molCO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 失電子多的金屬還原性強(qiáng)
B. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
C. 某元素從化合態(tài)到游離態(tài),該元素一定被還原
D. 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑,非金屬單質(zhì)只能作氧化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下圖裝置(夾持裝置已省略)制取和收集純凈、干燥的氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)。
(1)如何檢驗(yàn)裝置I的氣密性?___________________。
(2)利用裝置I制取氨氣,應(yīng)選用的試劑為___(填字母代號(hào))。
A.濃氨水 B.濃硫酸 C.硝酸鉀 D.生石灰 E.氫氧化鈉
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求,儀器連接的順序?yàn)?/span>:a接___,___接___,___接___(用字母代號(hào)表示)。____________
(4)將氨氣通入盛有氧化銅粉末的玻璃管中,加熱有紅色固體和無色氣體單質(zhì)生成。證明氨氣具有______性,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
(5)收集氨氣,按下圖所示玻璃裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。先打開旋塞①,B瓶中產(chǎn)生白色的煙,原因是_______________(用化學(xué)方程式表示);穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞①,再打開旋塞②,B瓶中的現(xiàn)象是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】赫克反應(yīng)(Heckreaction)在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中有較廣泛的應(yīng)用,通式可表示為:R-X+R'-CH=CH2R'-CH=CH-R+HX(R-X中的R通常是不飽和烴基或苯環(huán),R'-CH=CH2通常是丙烯酸酯或丙烯腈等)
已知A是最簡單,最基本的芳香烴,現(xiàn)A、B、C、D等有機(jī)化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已省略):
請(qǐng)回答下列問題。
(1)反應(yīng)I的反應(yīng)類型是______,化合物C的名稱是______。
(2)寫出B催化加氫反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(3)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu)):________________,生成D的反應(yīng)中需要加入K2CO3而不是加入KOH,其目的是_______________。
(4)寫出符合限定條件(既具有酸性又能使溴的四氯化碳溶液褪色)的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu)):_______________。
(5)苯甲酸苯甲酯既可以用作香料、食品添加劑及一些香料的溶劑,也可以用作塑料、涂料的增塑劑,還可以用來治療疥瘡。寫出由A的最簡單的同系物制備苯甲酸苯甲酯()的合成路線,所需的其他試劑均為簡單的無機(jī)物。(合成路線常用的表示方式為)__________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是( ) ①無色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO
②pH=11的溶液中:CO 、Na+、Cl﹣、NO
③加入Mg能放出H2的溶液中:Cl﹣、HCO 、NO 、NH4+
④在由水電離出的c(OH﹣)=10﹣13 molL﹣1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣
⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液:Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣
⑥強(qiáng)酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO 、Cl﹣ .
A.①②⑤
B.②④⑥
C.②④
D.③⑤⑥
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