【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是( )
A. 金屬在潮濕空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是M+nH2O=M(OH)n+H2↑
B. 金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是M-ne-=Mn+,電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑
C. 金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行
D. 在潮濕的環(huán)境中,金屬的電化學(xué)腐蝕一定是析氫腐蝕
【答案】B
【解析】
金屬被腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng),金屬被腐蝕有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕,在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕,在弱酸性或中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕,據(jù)此分析解答。
A.金屬在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),因此沒有生成氫氣,A錯(cuò)誤;
B.金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕時(shí)金屬和氧化劑直接接觸,電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑,B正確;
C.在弱酸性或中性條件下,金屬發(fā)生吸氧腐蝕,在酸性條件下,金屬發(fā)生析氫腐蝕,可見無論是酸性還是堿性、中性環(huán)境都能發(fā)生金屬腐蝕,C錯(cuò)誤;
D.在潮濕的中性環(huán)境中,金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)2CO2+6H2 CH2=CH2+4H2O可用于合成烯烴。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 增大壓強(qiáng)可加快該反應(yīng)速率
B. 降低溫度能減慢該反應(yīng)速率
C. 增大H2的濃度能加快該反應(yīng)速率
D. 若反應(yīng)中加入足量的H2,可使CO2 100% 轉(zhuǎn)化為CH2=CH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某地酸雨可能含有下表中的離子。取一定量該地酸雨分成A、B、C、D四份,進(jìn)行如下探究:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)該酸雨中肯定存在的離子有____________________________________________。
(2)不能肯定存在的陰離子是________,能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為________________________________________________________________________。
(3)寫出溶液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
(4)為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成,在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體,慢慢通入O2,再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨,NO的作用為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工業(yè)廢料含SiO2、FeS和CuS等物質(zhì),采用如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行回收利用。請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),寫出產(chǎn)生氣體的電子式_______,該氣體可用足量的NaOH溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式是__________________。
(2)步驟②的操作依次為______、_______、過濾、洗滌、干燥。濾渣2的主要成分是SiO2和S,寫出步驟③涉及的化學(xué)方程式________________________________。
(3)所得硫酸亞鐵晶體中的Fe2+,可以用_________________________(填試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:,為合成某種液晶材料的中間體M,有人提出如下不同的合成途徑:
(1)常溫下,下列物質(zhì)能與A發(fā)生反應(yīng)的有_______ (填序號(hào))
a.乙酸 b.Br2/CCl4 c.乙酸乙酯 d.KMnO4/H+溶液
(2)M中官能團(tuán)的名稱是___________,由C→B反應(yīng)類型為________ 。
(3)由A催化加氫生成M的過程中,可能生成的中間產(chǎn)物除了還有________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(4)檢驗(yàn)B中是否含有C可選用的試劑是_____________。
(5)C的一種同分異構(gòu)體E具有如下特點(diǎn):a.分子中含—OCH2CH3 b.苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),有關(guān)下列圖像的說法錯(cuò)誤的是( )
A. 依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 在圖乙中,虛線可表示使用了催化劑
C. 若正反應(yīng)的△H<0,圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 由圖丁中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的△H >0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是( )
共價(jià)鍵 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ/mol) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵
C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸是一種二元弱酸,可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組的同學(xué)以電石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等)為原料,并用下圖1裝置制取C2H2。
①電石與水反應(yīng)很快,為了減緩反應(yīng)速率,裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外,還可以采取的措施是__________(寫一種即可)。
②裝置B中,NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸,本身被還原為NaCl,其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過程中,可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體Cl2,其原因是: _____________(用離子方程式回答)。
(2)乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料,用Hg(NO3)2作催化劑,濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示:
①裝置D中多孔球泡的作用是______________________。
②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為____________________________。
③從裝置D中得到產(chǎn)品,還需經(jīng)過_____________(填操作名稱)、過濾、洗滌及干燥。
(3)丙組設(shè)計(jì)了測(cè)定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下:準(zhǔn)確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量的蒸餾水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用c mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn),共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。
②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快,分析可能的原因是_______________。
③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(列出含 m、c、V 的表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】消除含氮、硫等化合物的污染對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng),打造宜居環(huán)境具有重要意義。
I.用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染,NOx若以NO為例,在恒容容器中進(jìn)行反應(yīng):4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。
(1)以下選項(xiàng)可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。
A..4v正(NH3)=5v逆(N2) B.反應(yīng)體系中氣體密度不變
C..反應(yīng)體系中氣體壓強(qiáng)不變 D.反應(yīng)體系中氣體平均摩爾質(zhì)量不變
(2)圖I中曲線表示轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件,使反應(yīng)過程由a狀態(tài)轉(zhuǎn)為b狀態(tài)進(jìn)行,可采取的措施是_______
A.降低溫度 B.增大反應(yīng)物中NO的濃度
C.加催化劑 D.向密閉容器中通入氬氣
II.燃煤煙氣中含有大量SO2和NO。某科研小組研究臭氧氧化的堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝,反應(yīng)進(jìn)程如圖II所示。
反應(yīng)1:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)
反應(yīng)2:SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)
已知該體系中溫度80℃以上臭氧發(fā)生分解反應(yīng):2O33O2。且100℃時(shí)臭氧的分解率約為10%。請(qǐng)回答:
(1)寫出反應(yīng)1的熱化學(xué)方程式_______,反應(yīng)1在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的熵變ΔS_______0(填“大于”或“小于”)。
(2)其他條件不變,向五個(gè)體積固定為1L的密閉容器中均充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0mol O3,在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:
①若P、Q兩點(diǎn)為非平衡點(diǎn),試分析P點(diǎn)轉(zhuǎn)化率大于Q點(diǎn)的可能原因_______。100℃,t秒時(shí)反應(yīng)1進(jìn)行到P點(diǎn),反應(yīng)從開始到t秒時(shí)NO的平均速率v(NO)=_______mol·L1·s1(用含t的式子表示)。
②若Q點(diǎn)為平衡點(diǎn),100℃下反應(yīng)2的平衡常數(shù)的數(shù)值約為_______(精確到0.01)。
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