【題目】某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－

陽(yáng)離子

Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系圖所示。

(1)若Y是鹽酸，則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來(lái)源于X溶液的，下同)是 ，

ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是 ，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是 ，ab段反應(yīng)的離子方程式為 。

【答案】(1)SiO32－、AlO2－CO32－Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

(2)Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－NH4＋＋OH－=NH3·H2O

【解析】(1)因溶液是無(wú)色的，所以肯定不含Fe3＋，加入鹽酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于過(guò)量鹽酸而后者不能，由圖像知溶液中肯定含有AlO2－、SiO32－，Oa段發(fā)生反應(yīng)的離子為AlO2－、SiO32－，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子為CO32－，bc段則是Al(OH)3溶解。(2)當(dāng)向溶液中加入NaOH溶液時(shí)，生成的沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3，ab段是NH4＋與OH－發(fā)生反應(yīng)，因Mg2＋、Al3＋不能與CO32－、SiO32－、AlO2－共存，故此時(shí)溶液中的陰離子只有Cl－。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO，反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

沸點(diǎn)/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

11.72

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由_____。

（2）加入沸石的作用是_____。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是______。

（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是_____，D儀器的名稱是_____。

（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是_____（填正確答案標(biāo)號(hào)）。

a．潤(rùn)濕 b．干燥 c．檢漏 d．標(biāo)定

（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在_____層（填“上”或“下”）

（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃，其原因是_____。

（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為_____%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)同分異構(gòu)體的概念，判斷下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是( )

A. H和D B. CH3-CH2–NO2和H2N–CH2–COOH C. 甲烷和正丁烷 D. 紅磷和白磷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是( )

A.礦泉水中不含任何化學(xué)物質(zhì)B.聚乙烯塑料薄膜可用作食品包裝袋

C.碳酸鋇可用作醫(yī)療上的“鋇餐”D.氫氧化鈉可用作治療胃酸過(guò)多的藥物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把硫酸鐵溶液蒸干，最后得到固體產(chǎn)物是( )

A.無(wú)水硫酸鐵B.氫氧化鐵C.氧化亞鐵D.三氧化二鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某化學(xué)反應(yīng)中，氣體混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(mol L1)與時(shí)間t(s)的關(guān)系如下表所示。

t/s

200

400

800

c(A)/(mol L1)

1.45

1.28

1.00

c(B)/(mol L1)

0.38

0.72

1.28

c(C)/(mol L1)

0.095

0.18

0.32

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

（2）用A的濃度變化表示200～800 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________mol L1 min1。

（3）用C的濃度變化表示400800 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________mol L1 s1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入一定量A、B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

A2(g)+3B(g) 2C2 (g)+2D(g)，以下表示反應(yīng)達(dá)到平衡是（　　）

A. v正(B)=0.03 mol/(Ls)，v逆(D)=1.2 mol/(Lmin)

B. 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

C. 容器中總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

D. 單位時(shí)間內(nèi)斷裂一個(gè)A-A鍵，同時(shí)生成兩個(gè)C-C鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定了反應(yīng)過(guò)程中生成的CO2氣體的體積隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況，繪制出如圖所示曲線。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量 (填“大于”或“小于”)生成物的總能量。

（2）在0~t1、t1~t2、t2~t3、t3~t4各相等的時(shí)間段內(nèi)， 收集到氣體最多的是 時(shí)間段，反應(yīng)速率最大的是 時(shí)間段，反應(yīng)速率最小的是 時(shí)間段。

（3）t1~t2時(shí)間段內(nèi)影響反應(yīng)速率的主要外界因素是 (填“溫度”、“濃度”、“壓強(qiáng)”或“催化劑”，下同)，t2~t3時(shí)間段內(nèi)影響反應(yīng)速率的主要外界因素是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水資源開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 海水淡化的常用方法有蒸餾法、 電滲析法和離子交換法

B. 可通過(guò)分液的方法分離溴單質(zhì)和苯的混合物

C. 提純時(shí)，所加試劑可依次為 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、鹽酸

D. 精鹽、 NH3和 CO2是侯德榜制堿工業(yè)的主要原料

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