【題目】下列說(shuō)法中,正確的是
A. 通過(guò)石油分餾可以獲得大量的芳香烴
B. 石油裂化的目的是為了得到乙烯、丙烯和苯
C. 煤的干餾發(fā)生了化學(xué)變化
D. 煤中含有苯和甲苯,可以通過(guò)先干餾后分餾的方法得到苯和甲苯
【答案】C
【解析】試題分析:A.通過(guò)煤焦油的分餾可以獲得大量的芳香烴,錯(cuò)誤;B.石油裂解的目的是為了得到乙烯、丙烯,錯(cuò)誤;C.煤的干餾產(chǎn)生了新的物質(zhì),發(fā)生了化學(xué)變化,正確;D.煤中不含有苯和甲苯,但是通過(guò)煤電干餾后分餾的方法得到苯和甲苯,錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黑火藥是我國(guó)的四大發(fā)明之一,深受世人稱(chēng)贊,其反應(yīng)原理為:
S+3C+2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S
請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題:
(1)當(dāng)產(chǎn)生0.1molN2時(shí),反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____,還原劑的物質(zhì)的量為_____mol。
(2)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO2,則被S氧化的C的物質(zhì)的量是_____mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程:
,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái),我國(guó)霧霾天氣常致使高速公路關(guān)閉,航班停飛.霧屬于下列分散系中的( )
A.溶液
B.膠體
C.乳濁液
D.懸濁液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在25℃、101 kPa下,1 6g甲醇()燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱362.88 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。
(2)已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+ O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng),最終放出的熱量為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬,B為淡黃色粉末。在常溫下C為無(wú)色液體,E、G、H、I、J為氣體,其中H為黃綠色,其它為無(wú)色.J能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)(圖中部分產(chǎn)物已略去)。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白
(1)寫(xiě)出化學(xué)式:M______,K______。
(2)寫(xiě)出①的化學(xué)方程式_________________________________;寫(xiě)出③的離子方程式_________________________________。
(3)反應(yīng)④屬于下列何種反應(yīng)類(lèi)型______(填字母序號(hào))。
A.化合反應(yīng) B.氧化還原反應(yīng) C.離子反應(yīng) D.置換反應(yīng)
(4)若要確定③反應(yīng)后所得溶液中含有M物質(zhì),所選試劑為______(填序號(hào))。
A.KSCN溶液和氯水 B.鐵粉和KSCN C.濃氨水D.酸性高錳酸鉀溶液
(5)常溫下,H與過(guò)量的J反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙,另一生成物是空氣的主要成分之一,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列做法中不合理的是
A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢 B. 用活性炭去除冰箱中的異味
C. 用米湯檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀 D. 生、熟水果混放加快生水果成熟
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于下列反應(yīng):2SO2+O2 2SO3,如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L,那么,用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ,用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為 .如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L,2min后反應(yīng)達(dá)平衡,若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(Lmin),那么2min時(shí)SO2的濃度為 .
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