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下列關于鹵素的敘述正確的是（　�。�
①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀
②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純
③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性
④某溶液與淀粉KI溶液反應出現藍色，則證明該溶液是氯水或溴水
⑤在紅色的酚酞和NaOH的混合溶液中滴加氯水紅色退去，再加入足量NaOH溶液后溶液又會變紅
⑥氯氣跟水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑．
A、①③⑤B、②③⑥C、②⑥D、③④
分析：①F元素非金屬性最強，鹵素的鉀鹽中氟化鉀最不易被氧化；
②氯氣與溴化鈉反應生成溴單質與NaCl，溴易溶于有機溶劑；
③溴化銀、碘化銀見光由易分解，都具有感光性；
④強氧化性物質都可以將KI氧化為碘單質；
⑤次氯酸具有強氧化性，將紅色物質氧化物無色物質，顏色褪去，再加入足量NaOH溶液后溶液，不能恢復紅色；⑥氯氣跟水反應中，水中所含元素化合價沒有變化，既不是氧化劑也不是還原劑．
解答：解：①F元素非金屬性最強，鹵素的鉀鹽中氟化鉀最不易被氧化，故①錯誤；
②氯氣與溴化鈉反應生成溴單質與NaCl，溴易溶于有機溶劑，再用汽油萃取提純，故②正確；
③溴化銀、碘化銀見光由易分解，都具有感光性，故③錯誤；
④強氧化性物質都可以將KI氧化為碘單質，使淀粉KI溶液反應出現藍色，故該溶液不一定是該溶液是氯水或溴水，故④錯誤；
⑤次氯酸具有強氧化性，將紅色物質氧化物無色物質，顏色褪去，再加入足量NaOH溶液后溶液，不能恢復紅色，故⑤錯誤；
⑥氯氣跟水反應中，水中所含元素化合價沒有變化，既不是氧化劑也不是還原劑，只有氯氣中Cl元素的化合價發(fā)生，Cl元素化合價既升高又降低，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故⑥正確，
故選C．
點評：本題考查鹵素單質化合物的性質、氧化還原反應等，難度不大，注意對基礎知識的全面掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年河南省開封市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義。

（1）下列關于氯水的敘述正確的是_______（填寫序號）。

A．氯水中存在兩種電離平衡????????????????????

B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強

C．向氯水中通入氯氣，c( H＋)/c(ClO－)減小???????

D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動

F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)

（2）工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產氯氣，其反應的離子方程式為______。

（3）常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應的有關化學方程式________。若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因___________。

（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的；特點。一定溫度下，燈泡內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應： 。為模擬上述反應，準確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中，加熱使其反應。如圖是 WI2(g)的物質的量隨時間變化關系圖象，其中曲線I（0～t2時間段）的反應溫度為T1，曲線II(從t2開始)的反應溫度為T2，且T2>T1。則

①該反應的△H_______0（填“>。、=或“<”）

②從反應開始到t1時間內的平均反應速率v(I2)=_________。

③下列說法中不正確的是_________（填序號），

A．利用該反應原理可以提純鎢

B．該反應的平衡常數表達式是K=

C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)?/span>W而重新沉積到燈絲上

（5）25℃時，向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮H＋和OH－。25℃時]。

 

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