（6分）將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若經(jīng)5min后反應達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，并知D的平均反應速率為0.2mol/（L?min）,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①x的數(shù)值為      ；  ②A的平均反應速率為            ； ③5min時B的轉化率為         。
① 1    ②0.3mol?L-1?min -1    ③50％ 

試題分析：①由于反應達到平衡時容器內(nèi)的壓強變小，則該反應的正反應是個氣體體積減小的反應，所以3+1>x+2.方程式的系數(shù)都是正整數(shù)。所以x=1。②V(D)= 0.2mol/（L?min）,由于V(A):V(D)=3:2，所以V(A)= （0.2mol/（L?min）×3）÷2=0.3mol/（L?min）。③5min時V(D)= 0.2mol/（L?min），由于V(B):V(D)=1:2；所以V(B)= 0.1mol/（L?min）；Δc(B)= V(B)·Δt=0.1mol/（L?min）×5min=0.5mol/L因此B的轉化率為{0.5mol/L÷(2mol÷2L)}×100％ =50％ .
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中進行反應①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一
反應②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2="b" kJ·mol-
反應③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s)△H3
（1） △H3=          (用含a、b的代數(shù)式表示)。
（2）反應①的化學平衡常數(shù)表達式K=           ，已知500℃時反應①的平衡常數(shù)K=1．0，在此溫度下2 L密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e和C02的起始量均為2．0 mol，達到平衡時CO2的轉化率為              ，CO的平衡濃度為               。
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍，則a          0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有         (填序號)。
A．縮小反應器體積    B．再通入CO2    c．升高溫度    D．使用合適的催化劑
（4）下列圖像符合反應①的是         (填序號)(圖中V是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是
A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C．可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）研究CO2與CH4的反應使之轉化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義。
（1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g)　△H＝－566 kJ·mol-1
               ②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g)　△H＝－484kJ·mol-1
               ③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)　△H＝－802kJ·mol-1
則CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝　　kJ·mol-1
（２）在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol·Ｌ-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。

?據(jù)圖可知，P1、P2、 P3、P4由大到小的順序　　。
?在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應5min時達到平衡點X，則用CO表示該反應的速率為       。該溫度下，反應的平衡常數(shù)為       �！�
（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來制取。
①在恒溫恒容下，如果從反應物出發(fā)建立平衡，可認定平衡已達到的是       
A．體系壓強不再變化B．H2與CO的物質的量之比為1 ：1
C．混合氣體的密度保持不變D．氣體平均相對分子質量為15，且保持不變
② 在某密閉容器中同時投入四種物質，2min時達到平衡，測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、
2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此時對體系加壓，平衡向    （填“正”或“逆”）反應方向移動，第5min時達到新的平衡，請在下圖中畫出2～5min內(nèi)容器中氣體平均相對分子質量的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應aA+bB＝dD+eE，該化學反應速率定義為。式中指物質的反應速率，、、、是化學計量數(shù)。298k時，測得溶液中的反應H2O2+2HI＝2H2O+I2在不同濃度時化學反應速率v見下表：
實驗編號
1
2
3
4
c(HI)/ mol·L-1
0.100
0.200
0.300
0.100
c(H2O2)/ mol·L-1
0.100
0.100
0.100
0.200
v/ mol·L-1·s-1
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
以下說法正確的是
A．實驗1、2中，(H2O2)相等
B．將濃度均為0.200 mol·L-1H2O2和HI溶液等體積混合，反應開始時="0.0304" mol·L-1·s-1
C．與“HI和H2O2濃度的乘積”的比值為常數(shù)
D．實驗4，反應5秒后H2O2濃度減少了0.0755 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在5L的密閉容器中進行下述反應30S內(nèi)，NO增加了0.3mol，則在30S內(nèi)，該反應的平均反應速率正確的是　
A．V(O2)=0.01mol·L-1·s-1B．V(NO)=0.08mol·L-1·s-1
C．V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1D．V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)運用化學反應原理研究NH3的性質具有重要意義。請回答下列問題：
（1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)  H=-1266.8kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)===2NO(g)  H=180.5kJ·mol-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式                   。
（2）氨氣、空氣可以構成燃料電池，其電池反應原理為4NH3+3O2===2N2+6H2O。則原電解質溶液顯   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，負極的電極反應式為          。
（3）合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：

①由上表數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是          ；
②理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是   (填字母序號)；
a．增大壓強    b．使用合適的催化劑
c．升高溫度    d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
③400oC時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量濃度分別為3mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1時，此時刻該反應的v正(N2)   v逆(N2)(填“>”、“<”或“=”)。
（4）①25oC時，將amol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合。當溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=      ；
②向25mL0.10mol·L-1的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系一定不正確的是         (填字母序號)。
a．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)    b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
c．c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)    d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英晶體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中，通過如下反應制得：3SiO2 + 6C + 2N2 Si3N4 + 6CO，該反應過程中的能量變化如圖⑵所示；回答下列問題：

（1）上述反應中的還原劑是         ，還原產(chǎn)物是       。
（2）該反應是         （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）在一定溫度下，上述反應在4L密閉容器內(nèi)進行，用M、N兩種物質描述其物質的量隨時間變化的曲線如圖⑶所示：

①M、N表示的物質分別為        、         。
②比較t2時刻，正逆反應速率大小（正）     （逆）。
（填“>”、“=”、“<”）。.
③若t2=2min，計算反應開始至t2時刻，M的平均化學反應速率為             。
④t3時刻化學反應達到平衡時反應物的轉化率為         。
（4）①某種氫燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，某電極上發(fā)生的電極反應為：A極H2－2e－＋O2－===H2O；則A極是電池的      極 (填“正”或“負”)。
②上述合成氮化硅的反應產(chǎn)生的尾氣不能排放，經(jīng)過處理以后可以用下圖所示的儀器測量尾氣中CO的含量。多孔電極中間的固體氧化鋯—氧化釔為電解質，這種固體電解質允許O2-在其間通過，其工作原理如圖⑷所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體CO、O2的載體。

Ⅰ.該電池的正極為          （填a或b）；O2 流向        （填  “正極”或“負極”）
Ⅱ.該電池的正極反應式為                    ，負極反應式為                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應，，有關物質X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（    ）
A．該反應的化學方程式為： 3Z = 3X+2Y
B．t0時，X、Y、Z的質量不再改變
C．t0時，Z的濃度為1.2 mol/L
D．t0時，反應停止，反應速率為0

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