【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量KSCN固體,溶液顏色加深
B.工業(yè)合成氨中,將氨氣液化分離
C.對(duì)2HI H2(g)+I2(g)平衡體系加壓,顏色迅速變深
D.NO2氣體被壓縮后,顏色先變深后變淺
【答案】C
【解析】
根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行分析;
A、該反應(yīng)是可以拆寫成Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加入KSCN,增加c(SCN-),使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,溶液顏色加深,符合勒夏特列原理,故A不符合題意;
B、合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),將氨氣液化,相當(dāng)于減少生成物濃度,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,有利于氨的生成,符合勒夏特列原理,故B不符合題意;
C、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,因此增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),增大壓強(qiáng),縮小容器的體積,組分濃度增大,氣體顏色加深,不符合勒夏特列原理,故C符合題意;
D、NO2中存在2NO2N2O4,先壓縮,氣體濃度增大,氣體顏色加深,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,氣體顏色變淺,符合勒夏特列原理,故D不符合題意;
答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中,將10mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=1,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是( )
A.CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1
B.達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%
C.升高溫度,COS濃度減小,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol,平衡不移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和Na2CrO4溶液中分別滴加AgNO3溶液(Ag2CrO4為磚紅色),平衡時(shí)溶液中相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-12
B.L1為Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)離子濃度關(guān)系曲線
C.用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液中Cl-含量時(shí)可用Na2CrO4作指示劑
D.L1和L2交點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的兩種溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=c(CrO42-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)離子水解的方程式中正確的是。
A.NH4Cl溶液在重水(D2O)中水解:NH4++D2O NH3HDO+D+
B.溶液: HPO42-+H3O+
C.溶液: H2CO3+2OH-
D.溶液:=Fe(OH)3↓+3H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Cr(OH)3是類似Al(OH)3的兩性氫氧化物,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。如圖為Cr和Al兩種元素在水溶液中存在的形式與pH的關(guān)系,圖中縱軸表示lgc(M3+)或lgc[M(OH)4-](其中M=Al或Cr)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.曲線N表示Al3+的濃度變化
B.在Al(OH)3和Cr(OH)3混合懸濁液中滴加NaOH溶液,Al(OH)3先溶解
C.在Al(OH)3和Cr(OH)3共沉淀的體系中≈4.8×102
D.若溶液中Al3+和Cr3+起始濃度均為0.1molL-1,通過調(diào)節(jié)pH能實(shí)現(xiàn)兩種元素的分離
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)水解反應(yīng)離子方程式的書寫原則及其注意的問題,判斷下列選項(xiàng)正確的是( )
A. FeCl3+3H2O===Fe(OH)3↓+3HCl
B. Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2S
C. S2-+2H2OH2S+2OH-
D. HCO3-+H2OH2CO3+OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(如圖1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,已知0-t1時(shí),原電池的負(fù)極是Al片,反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是
A. 0-t1時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O
B. 0-t1時(shí),溶液中的H+ 向Cu電極移動(dòng)
C. t1時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Cu–2e-= Cu2+
D. t1時(shí),原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變是因?yàn)?/span>Al在濃硝酸中鈍化,氧化膜阻礙了Al的進(jìn)一步反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石嘴山市打造“山水園林城市”,因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。
已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol;
②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ/mol;
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ/mol。
則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) =2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=______kJ/mol。
(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =681.8 kJ/mol對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理來減少SO2的排放。對(duì)于該反應(yīng),在溫度為TK時(shí),借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下:
時(shí)間/min 濃度/mol·L1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10 min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(SO2)=_____mol/(L·min)。
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷,改變的條件可能是_____(填字母)。
A.通入一定量的O2 B.加入一定量的粉狀碳酸鈣
C.適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑
(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣,有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol,用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示:
由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大,其原因?yàn)?/span>_______;在1100K時(shí),CO2的體積分?jǐn)?shù)為______。
(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106 Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=____[已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P)×體積分?jǐn)?shù)]。
(5)汽車尾氣還可利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8 kJ/mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。
①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)____(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。
②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則k正︰k逆=_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用脆硫鉛銻礦(主要成分為Pb4FeSb6S14)制取銻白(Sb2O3)的濕法冶煉工藝流程如下圖所示。
已知:①銻(Sb)為ⅤA族元素,Sb2O3為兩性氧化物;
②“水解”時(shí)銻元素轉(zhuǎn)化為SbOCl沉淀;
③Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16 mol3·L-3,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38mol4·L-4
回答下列問題:
(1)“氯化浸出”后的濾液中含有兩種銻的氯化物,分別為SbCl3和___________(填化學(xué)式)。濾渣ⅰ中所含的反應(yīng)產(chǎn)物有PbCl2和一種單質(zhì),該單質(zhì)是___________。
(2)“還原”是用銻粉還原高價(jià)金屬離子。其中,Sb將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式為__________,該轉(zhuǎn)化有利于“水解”時(shí)銻鐵分離,理由是_________。
(3)“還原”用的Sb可由以下方法制得:用Na2S—NaOH溶液浸取輝銻精礦(Sb2S3),將其轉(zhuǎn)化為Na3SbS3(硫代亞銻酸鈉)—NaOH溶液。按下圖所示裝置電解后,陰極上得到Sb,陰極區(qū)溶液重新返回浸取作業(yè),陰極的電極反應(yīng)式為______。該裝置中,隔膜是________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。
(4)“中和”時(shí)若用NaOH溶液代替氨水,Sb2O3可能會(huì)轉(zhuǎn)化為____________(填離子符號(hào)),使銻白的產(chǎn)量降低。
(5)銻白也可用火法冶煉脆硫鉛銻礦制取,該法中有焙燒、燒結(jié)、還原和吹煉等生產(chǎn)環(huán)節(jié)。與火法冶煉相比,濕法冶煉的優(yōu)點(diǎn)有____________(任寫一點(diǎn))。
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