【題目】將大部分已經(jīng)銹蝕（成分為Fe2O3）的廢鐵屑制備綠礬（FeSO47H2O），實(shí)驗(yàn)操作過程如下：
已知：雜質(zhì)不溶于稀硫酸．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟①中，稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)的方程式為 ， 廢鐵屑用硫酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，需進(jìn)行的操作名稱是 ．
（2）步驟②中溶液A與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）檢驗(yàn)溶液B中是否還存在Fe3+的方法是 ．

【答案】
（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；過濾
（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）取少量B溶液于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液出現(xiàn)血紅色,則哦人們能夠用中仍存在Fe3+,反之不含
【解析】解：步驟①中，稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，廢鐵屑用硫酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，需進(jìn)行的操作名稱是過濾，

所以答案是：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；過濾；（2）步驟②中溶液A與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，

所以答案是：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）檢驗(yàn)溶液B中是否還存在Fe3+的方法是取少量B溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則哦人們能夠用中仍存在Fe3+，反之不含，所以答案是：取少量B溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則哦人們能夠用中仍存在Fe3+，反之不含．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質(zhì)，為了提純KNO3并分離得到BaCl2 ， 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：
（1）試劑c的化學(xué)式是 ， 固體1的化學(xué)式是 ． 加入過量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）結(jié)合如圖，各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱是、 ． 有同學(xué)認(rèn)為操作③之前無需加入過量的酸b，也能得到純凈的固體1，你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確？并做出相應(yīng)解釋 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳氫電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池．鎳氫電池的總反應(yīng)式是：H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2 ， 據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是（ ）
A.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH 不斷增大
B.電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiO（OH）+H2O
C.電池充電時(shí)，氫元素被氧化
D.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：H2﹣2e﹣═2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2010年亞運(yùn)會(huì)在我國廣州成功舉辦，整個(gè)亞運(yùn)會(huì)體現(xiàn)了環(huán)保理念．
（1）廣州亞運(yùn)會(huì)火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作為燃料，燃燒后的產(chǎn)物為水和二氧化碳．在298K時(shí)，1mol丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出2221.5kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）廣州是一座美麗的海濱城市，海水資源非常豐富．
①海洋電池是以鋁為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O═4A1（OH）3 ， 下列說法正確的是（填寫序號(hào)字母）；
a．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極
b．鉑電極采用網(wǎng)狀比塊狀更利于O2放電
c．海水中的OH﹣向鋁電極方向移動(dòng)
②用惰性電極電解200mLl.5molL﹣1食鹽水；電解2min時(shí)，兩極共收集到448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．寫出該電解反應(yīng)的離子方程式
假設(shè)電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為 ．
（3）將CO和H2液化作為民用燃料，便于運(yùn)輸和儲(chǔ)存．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；根據(jù)如圖，升高溫度，K值將；增大壓強(qiáng)K值將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是（用nA、nB、tA、tB表示）．
③判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
④300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的 ，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）．
a．c（H2）減少 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí) 減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減小．D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化．
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>（用元素符號(hào)表示）．
②M是含有鍵的分子（填“極性”或“非極性”）
③N是一種易液化的氣體，請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因
④W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為 ， W分子的空間構(gòu)型為 ．
⑤AB﹣離子中和B2分子的π鍵數(shù)目比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是

A. 液溴和乙醇分別受熱變?yōu)闅怏w

B. 干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w

C. 硅和白磷分別受熱熔化

D. 氯化氫和蔗糖分別溶解于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O．下列說法正確的是（　�。�
A.H2C2O4在反應(yīng)中被還原
B.1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
C.ClO2是氧化產(chǎn)物
D.KClO3在反應(yīng)中得到電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量

B. 摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量的6.02×1023倍

C. HNO3的摩爾質(zhì)量是63g

D. H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)形成的晶體中，屬于原子晶體的是（ ）

A. SiO2B. NaClC. 干冰D. 冰

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