【題目】我國要求在全國范圍內形成全民節(jié)能減排氛圍。下列有關做法中不符合這一要求的是(　 )

A、將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率

B、在汽車上安裝汽車尾氣催化轉化裝置，使之發(fā)生反應：

2CO＋2NO2CO2＋N2

C、在大力推廣乙醇汽油的同時，研究開發(fā)太陽能汽車和氫氧燃料電池汽車

D、在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風力發(fā)電中，要大力發(fā)展火力發(fā)電

【答案】D

【解析】

試題分析：A選項正確，煤液化、氣化屬于化學變化，可以增大與空氣的接觸面，從而提高燃料的燃燒效率；B選項正確，在汽車上安裝汽車尾氣催化轉化裝置，使之發(fā)生反應，將氮的氧化物等污染氣體轉化為無污染的物質；C選項正確，乙醇汽油、太陽能、氫氧燃料電池的使用均無污染；D選項錯誤，火力發(fā)電，利用煤、石油、天然氣等固體、液體、氣體燃料燃燒時產生的熱能，煤、石油的使用均污染環(huán)境不符合節(jié)能減排氛圍；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡化流程如下：

已知：反應Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。有關常數(shù)：Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33、Ksp[Fe(OH)3]＝3.0×10－39、Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13、Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17、Ksp(MnCO3)＝2.0×10－11、Ka1(H2CO3)＝4.0×10－7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。回答下列問題：

（1）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質，該物質是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產生的，請寫出該反應的離子方程式____________________________。

（2）反應Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，濾渣2的主要成分是___________。

（3）反應Ⅲ中MnO2的作用是_______________________，若反應后溶液中Mn2＋、Zn2＋均為0.1mol·L－1，需調節(jié)溶液pH范圍為_______________（溶液中，當一種離子的濃度小于10－6mol/L時可認為已不存在），X可以是_________。（填字母代號）

a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3

（4）反應Ⅳ中電極均是惰性電極，寫出陽極電極反應式________________________。本工藝可以循環(huán)利用的物質有MnO2、Zn和_________。

（5）MnCO3有多種用途。廢水處理領域中常用NH4HCO3溶液將Mn2+轉化為MnCO3，該反應的離子方程式為______。試通過題述有關數(shù)據(jù)簡要計算說明該反應能進行的原因：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是

編號

實驗

現(xiàn)象

A

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體

B

在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔

鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落

C

在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液

生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

D

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

黑色粉末變?yōu)榧t褐色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時，有14.6 g氯化氫被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的質量是

A. 14.3 g B. 25.4 g C. 28.6 g D. 50.8 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有如右圖所示轉化關系(反應條件略)。

已知；①X、Y、Z、W均為氧化物。常溫下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。②相對分子質量：甲<乙。③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量增加濃度降低。請完成下列空白：

（1）Z是(寫化學式)：______________。

（2）將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量增加濃度降低，表明乙的濃溶液具有__________性。利用這種性質可以進行__________項(填字母)實驗操作。

A．鈍化鐵片 B．檢驗Ba2＋ C．干燥氨氣 D．干燥氯氣

（3）在X與Z的反應中，被氧化的X與被還原的X的物質的量之比是________________。

（4）W可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，寫出該反應的離子方程式：______________。該反應很好地解決了環(huán)保問題，但給工業(yè)生產帶來了_______________的問題。

（5）寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其它條件相同時，燈泡最亮的是

A. 100 mL 1 mol·L－1的鹽酸

B. 100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液

C. 100 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液

D. 30 mL 1 mol·L－1的氯化鋁溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性。下列敘述中不正確的是：

A. 紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色煙

B. 鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙

C. 純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，在集氣瓶口形成白色煙霧

D. 氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光易分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案、現(xiàn)象、得出的結論均正確的是

選項

實驗及現(xiàn)象

結論

A

向SiO2固體加入過量鹽酸振蕩，固體不溶解

SiO2不溶于任何酸

B

用玻璃棒蘸取某樣品進行焰色反應時觀察到黃色火焰

該樣品含鈉元素

C

向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反應后的溶液中加入BaCl2產生白色沉淀

白色沉淀為BaSO3

D

將鎂條點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶有白色固體和黑色顆粒產生

CO2具有氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，22.4L氦氣與lmol氫氣所含原子數(shù)均為NA

B. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1NA個 HCO3-

C. 己知可將0.lmolNaCl溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NA

D. 6molCl2通入足量熱 NaOH 溶液發(fā)生反應：3Cl2+6NaOHNaC1O3+5NaCl+3H2O，轉移電子數(shù)目為10NA

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