Question

Ⅰ、（1）某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H₄）₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a

 

．

（2）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是

 

．裝置D的作用是

 

．
Ⅱ、為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl）的工藝．某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為

 

，裝置B中堿石灰的作用是

 

．
（2）反應(yīng)過程中持續(xù)通入N₂的作用有兩點(diǎn)：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收，二是

 

．
（3）裝置C的試管中反應(yīng)的離子方程式為

 

．
Ⅲ、如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、C、G為單質(zhì)．②為工業(yè)生產(chǎn)中常見反應(yīng)，E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，M是一種兩性化合物，L是一種白色沉淀．

試回答下列有關(guān)問題：
（1）M的化學(xué)式

 

，Y在實(shí)驗(yàn)室中的用途

 

（列舉一例）．
（2）X的熔點(diǎn)為801℃，實(shí)際工業(yè)冶煉中常常加入一定量的Y共熔，猜想工業(yè)上這樣做的目的：

 

．工業(yè)生產(chǎn)中，還常常利用電解X和F的混合物制取

 

．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

 

．
（4）反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

專題：推斷題,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：Ⅰ．制備硫酸銨，用堿石灰和濃氨水反應(yīng)生成氨氣，氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，多余氨氣不能排放到空氣中，應(yīng)進(jìn)行尾氣吸收；
Ⅱ．在加熱條件下氫氧化鎂和氯化銨反應(yīng)生成堿式氯化鎂、氨氣，通入氨氣，可使氨氣全部被氯化鋁溶液吸收，并防止倒吸；
Ⅲ．由圖中表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、B、C、G為單質(zhì)，其中A、G為氣體，F(xiàn)為液體．②為工業(yè)生產(chǎn)中常見反應(yīng)，E是一種具有漂白作用的鹽，推斷為Ca（ClO）₂；Y易潮解，常用作干燥劑，推斷為CaCl₂；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為H₂O，A為Cl₂，D為Ca（OH）₂；B+F（H₂O）=D（Ca（OH）₂）+G，推斷B為Ca，G為H₂，I為HCl，M是一種兩性化合物，L是一種白色膠狀沉淀；判斷L為Al（OH）3，M為Al₂O₃，J為AlCl₃，依據(jù)離子性質(zhì)推斷K為偏鋁酸鹽；H為堿，C為Na，H為NaOH，電解熔融物得到金屬Ca、Na、Cl₂；說明X、Y為NaCl、CaCl₂，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．

解答： 解：Ⅰ（1）制取的氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，剩余的氨氣用水吸收，故連接順序?yàn)椋篴→d→e→f，故答案為：def；
（2）分離互不相溶的液體的方法是：分液；
氨氣有刺激性氣味，污染空氣，用水吸收多余的氨氣防止污染空氣，加倒置的漏斗防止倒吸，
故答案為：分液；吸收多余的NH₃防止污染空氣，防止倒吸；
Ⅱ（1）根據(jù)題意：利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl），發(fā)生的反應(yīng)為：Mg（OH）₂+NH₄Cl

△   .

MgOHCl+NH₃↑+H₂O，堿石灰可以用來干燥氨氣，故答案為：Mg（OH）₂+NH₄Cl

△   .

MgOHCl+NH₃↑+H₂O；干燥氨氣；
（2）由于氨氣是極易溶于水的，反應(yīng)過程中持續(xù)通入N₂，可以使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收，并還能防止裝置C中的氯化鋁溶液倒吸入裝置B，
故答案為：防止裝置C中的AlCl₃溶液倒吸入裝置B；
（3）氨水和氯化鋁反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
Ⅲ．由圖中表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、B、C、G為單質(zhì)，其中A、G為氣體，F(xiàn)為液體．②為工業(yè)生產(chǎn)中常見反應(yīng)，E是一種具有漂白作用的鹽，推斷為Ca（ClO）₂；Y易潮解，常用作干燥劑，推斷為CaCl₂；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為H₂O，A為Cl₂，D為Ca（OH）₂；B+F（H₂O）=D（Ca（OH）₂）+G，推斷B為Ca，G為H₂，I為HCl，M是一種兩性化合物，L是一種白色膠狀沉淀；判斷L為Al（OH）₃，M為Al₂O₃，J為AlCl₃，依據(jù)離子性質(zhì)推斷K為偏鋁酸鹽；H為堿，C為Na，H為NaOH，電解熔融物得到金屬Ca、Na、Cl₂；說明X、Y為NaCl、CaCl₂，
（1）由上述分析可知M為Al₂O₃，Y為CaCl₂，具有吸水性，常用作干燥劑，故答案為：Al₂O₃；用作干燥劑；
（2）X的熔點(diǎn)為801℃，實(shí)際工業(yè)冶煉中常常加入一定量的Y共熔，工業(yè)上這樣做的目的是：降低X、Y熔化時(shí)的溫度，節(jié)約能源； 常常利用電解X和F的混合物為飽和食鹽水，制取Cl₂、H₂和NaOH，
故答案為：降低X、Y熔化時(shí)的溫度，節(jié)約能源；Cl₂、H₂和NaOH；
（3）分析判斷反應(yīng)②是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）反應(yīng)④是鋁鹽和偏鋁酸鹽在水溶液中的雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是：
Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

點(diǎn)評：本題為拼盤改編題，較為綜合，涉及物質(zhì)的制備和無機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的、物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用和判斷，涉及了電解原理反應(yīng)的應(yīng)用、工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)、氯堿工業(yè)的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)等，其中，兩性物質(zhì)和漂白粉的制備是解題關(guān)鍵，題目難度較大．