【題目】下列實驗方案不合理的是

A. 鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液

B. 鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法

C. 鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入酸性高錳酸鉀溶液

D. 鑒別苯乙烯（）和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量苯乙烯和苯中

【答案】A

【解析】A．水解后溶液為酸性，應加堿至堿性檢驗葡萄糖，則鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖，不能直接在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，故A錯誤；B．真絲成分為蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，則利用灼燒的方法鑒別織物成分是真絲還是人造絲，故B正確；C．苯不能使高錳酸鉀褪色，則不含碳碳雙鍵，故C正確；D．苯乙烯與溴發(fā)生加成褪色，而苯不能，則將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量苯乙烯和苯中可鑒別二者，故D正確；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是

A. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e-=2CO32-

B. 反應CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4轉移12mol電子

C. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH-－2e-=2H2O

D. 電池工作時，CO32-向電極B移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種物質之間的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去），下列說法正確的是（ ）

A. 若A為AlCl3溶液，B可能為氨水，反應①的離子方程式為：A13++4NH3·H2O=AlO2+ 4NH4++2H2O

B. 若A為Fe，B可能為稀硝酸，反應②的離子方程式為: 3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O

C. 若A為NaOH溶液，B可能為CO2，可用Ca(OH)2溶液鑒別C、D溶液

D. 若A為Cl2，B可能為NH3，實驗室可用加熱固體C的方法制取NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，屬于同系物的是( )

A. CH3OH、 CH3OCH3 B. 醋酸、硬脂酸 C. CH3COOH、CH3CH=CHCO0H D. HCOOCH3、CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作殺蟲劑和防腐劑，結構簡式如圖。

（1）丁子香酚分子式為______________。

（2）下列物質在一定條件下能跟丁子香酚反應的是___________。

a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．FeCl3溶液 d．Br2的CCl4溶液

（3）符合下述條件的丁子香酚的同分異構體共有____________種，寫出其中任意任一種結構簡式___________。

①與NaHCO3溶液反應
②苯環(huán)上只有兩個取代基

③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

（4）丁子香酚的某種同分異構體A可發(fā)生如下轉化（部分反應條件已略去）。

提示：RCH=CHR′RCHO+R′CHO

A→B的化學方程式為_______________________，C中滴加少量溴水振蕩，主要現(xiàn)象為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖甲是一種既能提供電能，又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池(采用新型電極材料，N2、H2為電極反應物，HCl—NH4Cl為電解質溶液）；圖乙是利用甲裝置產(chǎn)生的電能在鐵上鍍銅。

下列說法中正確的是

A. 通入H2—極與圖乙中的銅電極相連

B. 電池工作一段時間后，溶液pH減少

C. 當消耗0.025molN2時，則鐵電極增重1.6g

D. 通入N2―端的電極反應式為:N2+ 8H++ 6e-=2NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質）。

把與下面的元素有關性質相符的曲線的標號填入相應括號中：

①第IIA族元素的最外層電子數(shù)_____________。

②第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑_______。

③第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化___________。

（2）已知某單核粒子的結構示意圖為：

①當x-y=10時，該粒子為______（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。

②當y=8時，若該微粒的氧化性很弱，得一個電子后變?yōu)樵�，該微粒的符號�?/span>_______。

（3）已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種10電子微粒，它們之間存在如圖中轉化關系。

請寫出：A的化學式_______（寫一種）；D的化學式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，工業(yè)合成氨的反應達到平衡。下列措施，既能加快該反應的速率，又能增大反應物轉化率的是

A. 使用催化劑 B. 移走 NH3 C. 提高反應溫度 D. 縮小容器體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有還原性。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產(chǎn)物，進行如下研究。

(1)在下圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振蕩，再加入40％的甲醛溶液50 mL，緩慢加熱a 20分鐘后冷卻至室溫。

①儀器b的名稱是_________；

②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是_________________。

(2)上述實驗有副反應發(fā)生，產(chǎn)生的氣體為CO、H2中的一種或兩種。為確認氣體成分，將裝置A和如下圖所示裝置連接后進行實驗。

依次連接的合理順序為A→B→___→____→____→____→G，裝置B的作用是_____________。有H2的實驗現(xiàn)象是_________________________。

(3)已知：設計實驗證明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4價。寫出實驗操作、現(xiàn)象、結論______________________。

(4)反應后a中有紅色固體產(chǎn)生，為研究其組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)：

①錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為____________________；

②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質的量之比約為________________。

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