【題目】工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni,還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如下:
(1)請(qǐng)寫出一種能提高“酸浸”速率的措施:________________________;濾渣I的成分是____________(填化學(xué)式)。
(2)除鐵時(shí),控制不同的條件可以得到不同的濾渣II。已知濾渣II的成分與溫度、pH的關(guān)系如圖所示:
①若控制溫度40℃、pH=8,則濾渣II的主要成分為_________________________(填化學(xué)式)。
②若控制溫度80℃、pH=2,可得到黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](圖中陰影部分),寫出生成黃鐵礬鈉的離子方程式:___________________________________________。
(3)已知除鐵后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1,加入100 mL NH4F溶液,使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1,則所加c(NH4F)=_________mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]
(4)加入有機(jī)萃取劑的作用是________________________。
(5)某化學(xué)鍍鎳試劑的化學(xué)式為MxNi(SO4)y(M為+1價(jià)陽(yáng)離子,Ni為+2價(jià),x、y均為正整數(shù))。為測(cè)定該鍍鎳試劑的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
I.稱量28.7g鍍鎳試劑,配制100 mL溶液A;
Ⅱ.準(zhǔn)確量取10.00 mL溶液A,用0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL;
Ⅲ.另取10.00 mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀4.66g。
①配制100 mL鍍鎳試劑時(shí),需要的儀器除藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外,還需要________________________。
②該鍍鎳試劑的化學(xué)式為________________________________。
【答案】 把廢鎳催化劑粉碎、適當(dāng)加熱,適當(dāng)增大酸的濃度或攪拌等 SiO2、CaSO4 FeOOH 2Na++3ClO-+6Fe2++4SO42-+9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+3Cl-+6H+ 6.6×10-2 除去溶液中的Zn2+ 100mL容量瓶 (NH4)2Ni(SO4)2
【解析】試題分析:(1)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析提高“酸浸”速率的措施;廢鎳催化劑中SiO2與硫酸不反應(yīng),CaO與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物CaSO4微溶于水;(2)根據(jù)濾渣II的成分與溫度、pH的關(guān)系圖,可知控制溫度40℃、pH=8時(shí),濾渣II的主要成分;②Na2Fe6(SO4)4(OH)12中鐵元素化合價(jià)是+3,可知ClO-把Fe2+氧化為Fe3+,同時(shí)生成Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀;(3)根據(jù)方程式Ca2++2F-= CaF2↓,沉淀Ca2+消耗0.002mol NH4F ,根據(jù)Ksp(CaF2)=5.29×10-9,沉淀Ca2+后,溶液中c(F-)= ;(4)根據(jù)流程圖,加入有機(jī)萃取劑的作用是除去溶液中的Zn2+;(5)①根據(jù)配制100mL一定物質(zhì)的量濃度溶液分析需要的儀器;②根據(jù)Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+計(jì)算Ni2+的物質(zhì)的量,根據(jù) 可計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量;根據(jù)10.00 mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀4.66g,可計(jì)算SO42-的物質(zhì)的量,根據(jù)n(Ni2+):n(SO42-)計(jì)算y值,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于零計(jì)算x值,最后根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量。
解析:(1)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素,升高溫度、把廢鎳催化劑粉碎、適當(dāng)增大酸的濃度或攪拌等,都可以提高“酸浸”速率;廢鎳催化劑中SiO2與硫酸不反應(yīng),CaO與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物CaSO4微溶于水,所以濾渣I的成分是SiO2、CaSO4;(2) ①根據(jù)濾渣II的成分與溫度、pH的關(guān)系圖,可知控制溫度40℃、pH=8時(shí),濾渣II的主要成分是FeOOH;②Na2Fe6(SO4)4(OH)12中鐵元素化合價(jià)是+3,可知ClO-把Fe2+氧化為Fe3+,同時(shí)生成Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀,反應(yīng)的離子方程式是2Na++3ClO-+6Fe2++4SO42-+9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+3Cl-+6H+;(3)根據(jù)方程式Ca2++2F-= CaF2↓,沉淀Ca2+消耗0.002mol NH4F ,根據(jù)Ksp(CaF2)=5.29×10-9,沉淀Ca2+后,溶液中c(F-)= ,設(shè)加入c(NH4F)=c mol·L-1,則 =;c=6.6×10-2;(4)根據(jù)流程圖,加入有機(jī)萃取劑的作用是除去溶液中的Zn2+;(5)①根據(jù)配制100mL一定物質(zhì)的量濃度溶液需要100mL容量瓶;②根據(jù)Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+,n(Ni2+)=0.025L0.4 mol·L-1=0.01mol ,根據(jù) ,MxNi(SO4)y的相對(duì)分子質(zhì)量= ; 10.00 mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液,得到硫酸鋇4.66g,所以SO42-的物質(zhì)的量0.02mol,根據(jù)n(Ni2+):n(SO42-)=1:y,則y=2,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于零,x=2,設(shè) M的相對(duì)原子質(zhì)量是a,則2a+59+96=287;a=18,所以M是NH4+,該鍍鎳試劑的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)2。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液,但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。
如果此方案正確,那么:
(1)操作①為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是___________________________________。
(2)進(jìn)行操作①后,如何判斷SO已除盡,方法是___________________________。
(3)操作②的目的是________,為什么不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液?理由是________________________________________________________________________。
(4)操作③用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還需要____________________。
(5)操作④的目的是______________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下,密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3)以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A. Ir的表面發(fā)生反應(yīng):H2 + N2O == N2 + H2O
B. 導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng):H2-2e == 2H+
C. 若導(dǎo)電基體上只有單原子銅,也能消除含氮污染物
D. 若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多,不利于降低溶液中的含氮量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置,請(qǐng)回答:
(1)在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(2)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊溶液____________,此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有____________的性質(zhì)。
(3)②中的品紅溶液________,證明SO2具有____________性。。
(4)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________,證明SO2有____________性。
(5)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________,證明SO2有_____________性。
(6)⑤裝置的作用是___________________________,該反應(yīng)的離子方程式為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為除去粗鹽中的Ca2+. Mg2+. SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)
(1)第④步中,寫出相應(yīng)的離子方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2)_______________ ;____________。
(2)實(shí)驗(yàn)方案的(1)中應(yīng)使用除雜試劑的化學(xué)式__________,發(fā)生的離子方程式是__________,在實(shí)驗(yàn)方案的(2)中的操作名稱是_______。
(3)從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案優(yōu)化的角度分析步驟②和④可否顛倒____________(填“是”或“否”,如果“否”,請(qǐng)說(shuō)明理由。___________________________________________;
(4)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是_________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_____________,與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有____________種。
(2)鈦比鋼輕、比鋁硬,是一種新興的結(jié)構(gòu)材料,鈦的硬度比鋁大的原因是_________。
(3)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體,該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1:5,則該配合離子的化學(xué)式為___________。
(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。
①組成M的元素中,電負(fù)性最大的是_________(填名稱)。
②M中碳原子的雜化方式為____________。
③M中不含________(填代號(hào))。
a.π鍵 b.σ鍵 c.離子鍵 d.配位鍵
(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。
①A、B、C、D 4種微粒,其中氧原子是________(填代號(hào))。
②若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a,____,___);鈦氧鍵的鍵長(zhǎng)d=______(用代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時(shí),所得到的溶液呈
A.弱酸性 B.強(qiáng)酸性 C.堿性 D.中性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí),有以下操作過(guò)程,其正確的操作順序是( )
①放置酒精燈; ②固定鐵圈位置; ③放上蒸發(fā)皿;④加熱攪拌; ⑤停止加熱,余熱蒸干
A.②③④⑤①B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為減少SO2的排放,常采取的措施是
A. 將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料B. 燒煤時(shí)通入大量空氣
C. 禁止使用煤炭D. 在燃煤中加入NaOH
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com