Question

已知反應：①101kPa時，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol；②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
下列結論正確的是（　�。�

• A、稀硫酸與稀NaOH溶液的中和熱為57.3 kJ/mol
• B、①的反應熱為221 kJ/mol
• C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol
• D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A．根據(jù)中和熱的概念分析；
B．未指明“吸”、“放”熱或“+”、“-”號；
C．中和熱的定義中，已指明是放出熱量，不用“-”號；
D．醋酸電離吸熱．

解答： 解：A．中和熱是稀溶液中強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量，△H=-57.3 kJ/mol，所以稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol，故A正確；
B．反應熱包含符號，①的反應熱為-221 kJ?mol^-1，故B錯誤；
C．中和熱的定義中，已指明是放出熱量，不用“-”號，稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol，故C錯誤；
D．醋酸為弱酸，電離要吸熱，放出熱量應小于57.3 kJ，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側重于學生對于反應熱、中和熱的理解及有關計算等，難度不大，注意稀的強酸、強堿的中和熱為△H=-57.3kJ/mol．