現(xiàn)代合成氨工業(yè)的初始原料是空氣、水、碳，若欲制8.5tNH3，則至少要耗碳為
A．3.0t
B．4.5t
C．6.0t
D．9.0t
B 
著力考查以水、碳為原料制H2的工業(yè)原理以及合成NH3的原理：
C+H2O(g)CO(g)+H2(g)
CO+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
N2+ 3H22NH3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在273℃、202kPa時，將44.8升NH3與128克O2混合后，充入一密閉容器，加Pt并升溫至700℃，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫。
(1)在室溫下得到的產(chǎn)物是什么？
(2)若該產(chǎn)物密度為1.44克／毫升，則其百分比濃度和物質(zhì)的量濃度各為多少？(保留3位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

科學(xué)家根據(jù)自然界存在的N2，制取出N3，現(xiàn)又制出N5。
（1）上述提到的3種物質(zhì)中，屬于非金屬單質(zhì)的是             。
（2）N5的分子極不穩(wěn)定，需保存在－80℃的干冰中．在通常狀況下，它發(fā)生爆炸式的反應(yīng)生成氮氣。若向高空發(fā)射1噸設(shè)備，運載火箭需消耗液氫5噸，若使用N5做燃料，這一比率可以改變。假如你是科學(xué)家，想采用N5做燃料來發(fā)射火箭，則需要解決的主要問題是                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）按圖所表示的裝置進行實驗：

(1)實驗開始一段時間后，可觀察到錐形瓶口上方有白煙生成，請將可能觀察到的其他現(xiàn)象補齊_________．有關(guān)化學(xué)方程式為________________
(2)由于氣溫的原因，上述實驗一段時間后現(xiàn)象不太明顯，應(yīng)該向錐形瓶內(nèi)加入下列哪種物質(zhì)才能看到明顯的現(xiàn)象________(填字母)。
A．NaOH固體B．生石灰C．濃H2SO4D．NH4Cl固體
(3)經(jīng)過對比試驗證明。在其他條件相同時，用空氣代替氧氣的實驗效果較差，主要原因是 __________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

無色的混合氣體甲，可能含有NO、、、、中的某幾種．將100mL甲氣體經(jīng)過圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余．則甲氣體的組成為（�。�
A．、、B．、、
C．、NO、D．NO、、

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當(dāng)氨氣和空氣一起通過加熱的鉑催化劑時，下列物質(zhì)中不可能是反應(yīng)生成物的是 
A．NO
B．N2
C．NO2
D．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時間3 h）:
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/（10-6 mol）
4.8
5.9
6.0
2.0
相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2(g)+3H2O(l)     2NH3(g)+O2(g)
ΔH="+765.2" kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）請畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標(biāo)注。
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：                                                  。
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2(g)      2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入
0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計算：
①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；
②該條件下反應(yīng)2NH3（g）      N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為(    )．
A．2 molB．3 molC．4 molD．5mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?00倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答下列問題

（1）下列說法正確的是     ▲       （選填序號）。
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同   B．第一電離能：As＞Ga
C．電負(fù)性:As＞Ga               D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素
E．半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
（2）砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到， 該反應(yīng)在700℃進行，反應(yīng)的方程式為：          ▲           。
AsH3空間形狀為：     ▲      (CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為：     ▲     。
（3）Ga的核外電子排布式為：      ▲       。
（4）AsH3沸點比NH3低，其原因是：        ▲       。

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