【題目】測(cè)血鈣的含量時(shí),可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+,若終點(diǎn)時(shí)用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

(1)寫(xiě)出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式 。

(2)判斷滴定終點(diǎn)的方法是 __________________ 。

(3)計(jì)算:血液中含鈣離子的濃度為 __________ g·mL-1。

【答案】(1)2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O

(2)當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色且半分鐘內(nèi)不褪色(3)1.0×10-4 (4分)

【解析】

試題分析:(1)滴定過(guò)程中草酸具有還原性,可以還原高錳酸鉀溶液為Mn2+,草酸被氧化為二氧化碳,結(jié)合電荷守恒、原子守恒配平書(shū)寫(xiě)離子方程式為2MnO4-+ 5H2C2O4+6H+-=2Mn2- +10CO2+8H2O;

(2)當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色且半分鐘內(nèi)不褪色,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn);

(3)根據(jù)方程式可知

2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2- +10CO2+8H2O

2 5

0.02L×10-4 mol/L n

解得n=5×10-6mol

根據(jù)原子守恒CaC2O4H2C2O4可知血液中含鈣離子的濃度為1.0×10-4g/mL。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B.①④
C.②③
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【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)儀器X的名稱(chēng)是__________。

(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是① ⑤。

①檢查裝置的氣密性后加入藥品

②熄滅酒精燈,冷卻

③在“氣體入口”處通干燥HCl

④點(diǎn)燃酒精燈,加熱

⑤停止通入HCl,然后通入N2

(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是 。

(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

(5)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息分析:

①若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是 。

②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是 。

(6)若已證實(shí)雜質(zhì)為CuO,請(qǐng)寫(xiě)出由Cu2(OH)2Cl 2生成CuO的化學(xué)方程式 。

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