【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（ ）

A.將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中顏色加深：2NO2(g)N2O4(g) ΔH>0

B.用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2-=HgS↓

C.Na2S2O3溶液與稀H2SO4混合產(chǎn)生渾濁：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

D.閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)

【答案】A

【解析】

A．裝有NO2的玻璃球浸入熱水中顏色加深，說(shuō)明NO2的濃度增大，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡逆向移動(dòng)；說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，A錯(cuò)誤，符合題意；

B．利用Na2S處理含有Hg2＋廢水，由于HgS難溶于水，離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓，B正確，不選；

C．Na2S2O3和酸反應(yīng)可生成S和SO2，化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，C正確，不選；

D．CuS比ZnS難溶，因此閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，ZnS可以轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS，離子方程式為ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)，D正確，不選；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

Zn保護(hù)了Fe不被腐蝕

B

2NO2(g)N2O4(g)為吸熱反應(yīng)

C

木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

D

碳酸鈉的水解程度強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.與組成的混合物中，含有的電子數(shù)目為

B.（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與足量乙烷反應(yīng)時(shí)，斷裂的鍵數(shù)目為

C.濃度均為的、溶液中，數(shù)目前者比后者多

D.[電離方程式：]消耗數(shù)目最多為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯()容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.T1＞T2

B.b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45mol·L-1

C.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

D.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳化鎢(WC)是大型飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)關(guān)鍵部位材料。

(1)基態(tài)鎢原子的外圍電子排布式為5d46s2，有___個(gè)未成對(duì)電子。

(2)在第二周期的非金屬主族元素中，第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>___。

(3)硫氰化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀，是鐵離子的檢驗(yàn)指示劑。

①SCN-中，中心原子碳的雜化類型是___，該離子的空間構(gòu)型是___。

②SCN-的等電子體分子是___(任寫一個(gè))。

(4)C3H8和純疊氮酸(HN3)的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但C3H8常溫下是氣態(tài)，而純疊氮酸常溫下是一種液體，沸點(diǎn)為308.8K，主要原因是___。

(5)NH3的鍵角是107°，NF3的鍵角是102.5°。NF3的鍵角比NH3的鍵角小，原因是___。

(6)碳化鎢晶胞如圖所示。①一個(gè)W原子與周圍___個(gè)碳原子緊密相鄰且等距。WC的熔點(diǎn)為2870℃，沸點(diǎn)是3000℃，硬度非常大，它的晶體類型是___。

②已知該晶胞邊長(zhǎng)為acm，高為hcm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)。WC的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。該晶體密度為___g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.a點(diǎn)：pH=1

B.c點(diǎn)：V(NaOH)=20mL

C.b點(diǎn)：離子濃度的大小關(guān)系為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D.a→d過(guò)程中，水電離出c(H+)不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式中，不能準(zhǔn)確表達(dá)其變化的是

A.鈉在空氣中變暗：2Na+O2 =Na2O2

B.蔗糖加濃硫酸變黑：C12H22O1112C+11H2O

C.漂白粉久置失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+ 2HC1O 2HC1O=2HCl+O2

D.SO2形成酸雨：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L的氦氣中含有0.6NA個(gè)中子

B.6.5gZn與足量濃H2SO4完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的乙酸在O2中完全燃燒，得到0.2NA個(gè)CO2分子

D.1molFe與足量稀硝酸充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.2.1g丙烯中所含的共用電子對(duì)總數(shù)為0.3NA

B.在高溫高壓、催化劑的條件下，56gN2和12gH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為4NA

C.過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA

D.5.6 g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C—H鍵數(shù)目為0.8NA

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