【題目】中國第二化工設計院提出，用間接電化學法對大氣污染物NO進行無害化處理，其原理示意如圖（質(zhì)子膜允許H+和H2O通過），下列相關判斷正確的是

A. 電極I為陰極，電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2

B. 電解池中質(zhì)子從電極I向電極Ⅱ作定向移動

C. 吸收塔中的反應為2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-

D. 每處理1 mol NO電解池質(zhì)量減少16g

【答案】C

【解析】A. 電極I為陰極，陰極上是HSO3－獲得電子生成S2O42－，酸性條件下還生成水，電極反應式為：2HSO3－+2H＋+2e－=S2O42－+2H2O，故A錯誤；B. 電解池中質(zhì)子從電極Ⅱ向電極I作定向移動，故B錯誤；C. 吸收池中S2O42－與NO反應生成N2與HSO3－，反應離子方程式為：吸收塔中的反應為2NO+ 2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-，故C正確；D、電解池中發(fā)生的反應：4HSO3-=2H2O+O2＋2S2O42－，結合吸收塔中的反應：2NO+ 2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-，得關系式：2NO~O2~4H＋,每處理1 mol NO電解池質(zhì)量減少16 gO2和2gH＋，共18g，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）

A.加入Al生成H2的溶液：CO32-、NH4+、Cl－、K+

B.酸性溶液中：K+、Na+、SiO32－、Cl－

C.無色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－

D.硫酸鈉的溶液中：Mg2+、NO3-、K+、HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z為三種常見的單質(zhì)，Z為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一，A、B為常見化合物．它們在一定條件下可以發(fā)生如圖反應（均不是在溶液中進行的反應）（以下每個空中只需填入一種物質(zhì)）

(1)X、Y均為金屬時，此反應在工業(yè)上稱為___反應，其反應方程式為________

(2)X為金屬，Y為非金屬時，A為__B__

(3)X為非金屬Y為金屬時，A為__B為_______

(4)X為非金屬，Y為非金屬時，A為_____B為______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標準

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配 料

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量(以I計）

20~50mg/kg

分裝時期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平離子方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）____I-＋____IO3—＋____H+ ＝____I2＋____H2O

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應的化學方程式是：____________________________。

②某學生設計回收四氯化碳的操作為：a.加入適量Na2SO3稀溶液； b.分離出下層液體；c.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； d.將分液漏斗充分振蕩后靜置。其中分液漏斗使用前須進行的操作是_______，上述操作正確的順序是：_______（填序號）

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準確稱取ag食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是_______________________。

②b中反應所消耗的KI的物質(zhì)的量是____________mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含a的代數(shù)式表示）_____mg/kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g銅粉；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化關系如圖所示(假設硝酸的還原產(chǎn)物為NO氣體)。

下列分析或結果正確的是(　　)

A. 原混合溶液中NO3 -的物質(zhì)的量為0.3 mol

B. OA段產(chǎn)生的是NO

C. BC段產(chǎn)生NO

D. 原混合溶液中H2SO4的濃度為1.25 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子反應中涉及、、、、、六種微粒，其中的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 該反應的氧化劑ClO-，還原產(chǎn)物是 B. 消耗1mol還原劑，轉移6mol電子

C. 水是生成物，且反應后溶液的酸性明顯增強 D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

某溶液中加入鹽酸酸化的溶液

白色沉淀

溶液中一定含有

B

用激光筆照射雞蛋白溶液

有丁達爾效應

雞蛋白溶液屬于膠體

C

某氣體通入酸性溶液中

紫色褪去

該氣體一定是

D

用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應

火焰呈黃色

溶液中無

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B、C中第一電離能較大的是___________(用元素符號填空)。

（2）DA2分子的VSEPR模型是___________。

（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6屬于______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為____雜化。

②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有________。

（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1 、5492 kJ·mol-1 ，二者相差很大的原因是____________。

（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：

①在該晶胞中，E的配位數(shù)為__________。

②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數(shù)為a為(0,0,0)；b(1/2,0,1/2)；c為(1/2,1/2,0)。則d原子的坐標參數(shù)為_______。

③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為____pm（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子

B.具有相同核電荷數(shù)的原子或簡單的離子，一定是同種元素

C.質(zhì)量數(shù)相同的原子其化學性質(zhì)一定相同

D.兩種粒子如果核外電子排布相同，化學性質(zhì)就一定相同

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