【題目】下列除雜方法不正確的是
A. 除去NH4Cl溶液中的FeCl3,可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pH
B. 除去金屬離子Cu2+、Hg2+,可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀劑
C. 除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入鎂鹽
D. 除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)2
【答案】C
【解析】試題分析:A項除去NH4Cl溶液中的FeCl3,可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pH,則會發(fā)生反應(yīng):FeCl3+3NH3·H2O=3NH4Cl+ Fe(OH)3↓,故A項正確;B項除去金屬離子Cu2+、Hg2+,可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀劑則會生成CuS、HgS沉淀,故B項正確;C項除去某溶液中的SO42-應(yīng)加入鋇鹽使SO42-形成沉淀BaSO4,硫酸鎂可溶故C項錯誤;D項除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)2,則Zn(OH)2與溶液中的Fe3+作用生成更難溶的Fe(OH)3沉淀(或溶液中存在:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入Zn(OH)2消耗溶液中的H+,則會使水解平衡正向移動,最終使Fe3+作用生成Fe(OH)3沉淀),故D項正確;本題選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 生鐵、不銹鋼和黃銅都屬于合金
B. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物
C. 水泥、玻璃和陶瓷都屬于無機非金屬材料
D. 天然氣、液化石油氣和汽油的主要成分都屬于徑類
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示:
物質(zhì) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 密度(g·mL-1) | 溶解性 |
甲 | -98 | 37.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -48 | 95 | 0.90 | 可溶 |
現(xiàn)有甲和乙的混合物,進行分離時,可采用的方法是( )
A.蒸餾 B.蒸發(fā) C.過濾 D.萃取
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物,其中F能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng):
①A+H2O→B+C ②C+F→D ③D+NaOH→F+E+H2O
(1)寫出B的化學(xué)式_________。
(2)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng):即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O,寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。
(3)某同學(xué)用圖示裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關(guān)F的制取實驗探究,回答下列問題:
(i)若用裝置①制取F,其收集裝置為__________(填裝置序號),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(ⅱ)若用裝置②制取F,分液漏斗中盛裝的試劑為__________,圓底燒瓶中盛裝的試劑為______________。(任寫一種)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一;瘜W(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn),在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質(zhì)與它屬于同類的是( 。
A.H2、O3
B.H2SO4、H2CO3
C.SO2、NO
D.Na2SO3、KClO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)在頻頻出現(xiàn)的大霧天氣,致使高速公路關(guān)閉,航班停飛。霧中小水滴直徑范圍是( )
A.小于0.1 nm
B.大于100 nm
C.在1 nm~100 nm間
D.小于1 nm
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【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]太陽能電池板材料除單品硅外,還有含銅、銦、鎵、硒等元素的化學(xué)物質(zhì)。
(1)基態(tài)硅原子的價電子軌道表達式__________。
(2)有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。硅烷中硅采取________雜化方式,硅烷的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示現(xiàn)這種變化的原因是_________。
(3)硒和硫同為VIA族元素,與其相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的電負性由小到大的順序為____________(用元素符號表示)。
(4)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_________,與SeO3互為等電子體的一種陰離子為_______(填化學(xué)式)。
(5)CuCl的鹽酸溶液吸收CO形成氯化羰基亞銅[CuCl(CO)2 H2O,通常形成二聚體,結(jié)構(gòu)示意圖如下。則該化合物中與Cu+形成配位鍵的原子是_________。
(6)—種銅金合金晶體具有面心立方最密堆枳結(jié)構(gòu),在晶胞中金原子位于頂點,銅原子位于面心,則該合金中銅原子(Cu)與金原子(Au)個數(shù)比為____________,若該晶體的晶胞棱長為a nm,則該合金密度為____________(列出計算式,不要求計算結(jié)果,阿伏加徳羅常數(shù)的值為NA)
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【題目】已知W、X、Y、Z均為中學(xué)化學(xué)里常見的化學(xué)物質(zhì),它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系的W、X依次是 ( )
A.W為O2,X為C
B.W為稀HCl,X為NaAlO2溶液
C.W為SO2,X為NaOH溶液
D.W為Cl2,X為Fe
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅是生物體必需的微量元素,也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠的影響。
(1)為了保護環(huán)境和節(jié)約資源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅,最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出H2O2和稀硫酸的混合溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。
(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,該反應(yīng)的氧化劑是________;當生成19.2 g Cu 時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________ mol。
(3)研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。稱取a g試樣配成 100 mL 溶液,取出25.00 mL溶液,向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成(發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2++4I-===2CuI↓+I2);繼續(xù)滴加 KI 溶液至沉淀不再產(chǎn)生,反應(yīng)生成的 I2 與V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6)。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________________。
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