Question

【題目】Ⅰ．鐵不能與冷、熱水反應，但能與水蒸氣反應，完成實驗Fe與水蒸氣的反應，如圖所示。

（1）裝置A的作用是______________；

（2）B中反應的化學方程式：_______________；

（3）堿石灰的作用是_______________________；

（4）在D處玻璃管口點燃生成的氣體前，必須對該氣體進行___________________________,這一操作的目的是_____________________________________；

（5）當有8.4g鐵粉參加反應時，生成的氣體在標準狀況下的體積是______________L。

Ⅱ．制備二氧化硫并研究其性質，如圖所示。

（1）A中銅與濃硫酸反應的化學方程式是_______________________________________；

（2）B、C中的實驗現(xiàn)象分別是_________________、___________________；

（3）浸氫氧化鈉溶液的棉花團的作用是_________________________，反應的離子方程式是_____________________________。

Answer 1

【答案】 提供水蒸氣 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 干燥氫氣 驗純 防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸 4.48 L Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O B中品紅溶液褪色 C中石蕊溶液變紅 吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣 SO2+2OH-=SO32-+H2O

【解析】Ⅰ．（1）鐵與水蒸氣反應，則裝置A的作用是提供水蒸氣；（2）鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應，生成Fe3O4和H2，方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（3）最后生成的氣體為氫氣，干燥氫氣可以用堿石灰，因此堿石灰的作用是干燥氫氣；（4）鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應生成氫氣，點燃氫氣前一定要檢驗純度，防止發(fā)生爆炸；（5）8.4g鐵的物質的量是8.4g÷56g/mol＝0.15mol，根據(jù)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2可知當有8.4g鐵粉參加反應時，生成氫氣0.2mol，在標準狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；

Ⅱ．（1）A中銅與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）SO2具有漂白性，則B中的實驗現(xiàn)象為品紅溶液褪色；SO2是酸性氧化物，溶于水顯酸性，則C中的實驗現(xiàn)象是石蕊溶液變紅；（3）SO2是大氣污染物，則浸氫氧化鈉溶液的棉花團的作用是吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣，反應的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O。