活化分子是衡量化學反應速率快慢的重要依據(jù)，下列說法中不正確的是（  ）
A．增大壓強，可使活化分子數(shù)增多，反應速率加快
B．增大反應物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應速率加快
C．能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
D．升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加
A

試題分析：A選項錯誤，增大壓強能夠使活化分子濃度增大，活化分子數(shù)目不變。B選項正確，反應物濃度增大，活化分子數(shù)增大。C選項爭取，發(fā)生有效碰撞的前提必須是活化分子。D選項，正確。溫度升高，內(nèi)能增大，可以使活化分子數(shù)增大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是（  ）
A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度10℃
B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度10℃
C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度30℃
D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度30℃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應原理為：
CH2＝CH2（g）+H2O（g）CH3CH2OH（g）△H ＜0，達到平衡時，要使反應速率加快，同時乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，應采取的措施是
A．充入氦氣B．分離除乙醇C．增大壓強D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：
（1）實驗過程如右圖所示，分析判斷：        段化學反應速率最快，     段收集的二氧化碳最多。

（2）為了減緩上述化學反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是（   ）
A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？
                                                                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應制取氫氣，若向反應混合物中加入下列物質(zhì)，關于反應速率v說法正確的是
A．少量Na2SO4固體，v(H2)減小B．VmLBaCl2溶液，v(H2)不變
C．加入細小的碳粒，v(H2)增大D．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鋅粉和6mol·L-1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時，一定能夠加快反應速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（ ）
①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鐵粉 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸
A．①③④B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學反應速率的說法中，正確的是  （    ） 
A．100 mL 2 mol/L鹽酸與鋅反應時，加入100 mL氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．對于可逆反應2CO + 2NO N2 + 2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快
C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，升高溫度，正反應速率減慢
D．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應是2SO2 + O2 2SO3，下列說法正確的是
A．增大氧氣的濃度不能提高反應速率
B．升高溫度可提高反應速率
C．使用催化劑能顯著增大反應速率
D．達到化學平衡時正逆反應速率相等且都為零

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