【題目】下列反應既屬氧化還原反應,又屬放熱反應的是 ( )

A.鋁片與稀鹽酸的反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C.灼熱的碳與二氧化碳的反應D.氫氧化鈉和硫酸的中和反應

【答案】A

【解析】

A項、鋁片與稀鹽酸的反應是氧化還原反應，又是放熱反應，故A正確；

B項、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，不是氧化還原反應，故B錯誤；

C項、灼熱的炭與CO2的反應屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應，故C錯誤；

D項、氫氧化鈉和硫酸的中和反應是放熱反應，不是氧化還原反應，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100ml1mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體的體積比為( )

A. 3:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 1:1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 硅晶體中，有NA個Si就有2 NA個Si—Si鍵

B. 常溫常壓下，等物質的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中Na+數(shù)目相等

C. 惰性電極電解食鹽水，若線路中通過2 NA個電子的電量時，則陽極產生氣體22.4 L

D. 標準狀況下，2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應，轉移的電子數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷正確的是( )

A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C. K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D. CO和SO一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六種粒子。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 該反應的還原劑是Cl-

B. 消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子

C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3

D. 反應后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。

(1)請寫出金屬釩與足量濃硝酸反應的離子方程式：___________________________。

(2)灼燒NH4VO3時可生成釩的氧化物V2O5，請寫出該反應的化學方程式：______________________。

(3)V2O5是較強的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產生氯氣，其中釩元素被還原為藍色的VO2+，請寫出該反應的離子方程式：__________________。

(4)V2O5是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5與燒堿溶液反應生成的鹽的化學式：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X(g)+ 3Y(g) = 2Z(g)　ΔH>0，下列對該反應的說法中正確的是(　　)

A.ΔS>0B.能自發(fā)進行

C.反應物總能量大于生成物總能量D.在任何溫度下都不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于判斷過程的方向的說法正確的是（ ）

A.所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應

B.高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應

C.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程

D.同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡時測得M的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得M的濃度降低為0. 30 mol/L。下列有關判斷正確的是

A. x+y<z B. 平衡向正反應方向移動

C. N的轉化率降低 D. 混合氣體的密度不變

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