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在557℃時，密閉容器中進行下列反應CO+H2OCO2+H2。若（1）（2），達到平衡時，測得CO2的濃度為1.2mol/L。求CO及H2O的轉化率。

 
在掌握起始濃度、轉化率、平衡濃度之間的關系和正確理解轉化率概念的基礎上，抓住轉化濃度，利用常規(guī)解題方法。
CO  +  H2O(氣) CO2+ H2
起始濃度(mol·L-1)     2         3        0    0
轉化濃度(mol·L-1)    1.2      1.2       1.2  1.2
平衡濃度(mol·L-1)    0.8      1.8        1.2  1.2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


A．由圖象Ⅰ知，該反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0
B．由圖象Ⅱ知，該反應在t5階段NH3體積分數(shù)最大
C．圖象Ⅲ是在10L容器中850℃時反應，由圖知，到4min時，反應放出51.6kJ的熱量
D．由圖象Ⅳ知，相同條件下起始時投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反應，達到平衡后，Z的濃度為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：2SO2+O22SO3在一定條件下的密閉容器中進行。已知反應的某一時間SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，當達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)為(  )
A．SO2為0.4 mol·L-1、O2為0.2 mol·L-1
B．SO2為0.25 mol·L-1
C．SO2、SO3均為0.25 mol·L-1
D．SO3為0.4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是(　　)
A．上述可逆反應的正反應為放熱反應
B．X、Y、Z均為氣體
C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)
D．上述反應的逆反應ΔH＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2X(g)+Y(g)2Z(g)不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，產物Z的物質的量n(Z)和反應時間t的關系如下圖所示，下列判斷正確的是(    )
A．T1＜T2，p1＜p2，正反應為放熱反應
B．T1＜T2，p1＞p2，正反應為吸熱反應
C．T1＞T2，p1＞p2，正反應為放熱反應
D．T1＞T2，p1＜p2，正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述可用于說明H2+I22HI已達到平衡狀態(tài)的是
A．一個H－H鍵斷裂的同時有一個I－I鍵組成
B．一個H－H鍵斷裂的同時有一個I－I鍵斷裂
C．一個H－I鍵形成的同時有一個H－H鍵斷裂
D．一個H－I鍵斷裂的同時有一個H－H鍵形成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應 aA（氣）+ bB氣）cC（氣）有如下性質：
V正=K1[A]a·[B]b、V逆=K2[C]c、K1，K2溫度不變時分別為一常數(shù)，在其他條件不變時，當壓強增大一倍，則V正應為原來的
A．a倍
B．b倍
C．2a倍
D．2a+b倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5 mol。則下列說法正確的是
A．800℃下，該反應的化學平衡常數(shù)為0.25
B．427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，則該反應的△H＜0
C．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O（g），則平衡時CO轉化率為66.7%
D．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡時CO物質的量分數(shù)為33.3%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一處平衡狀態(tài)的反應2X（s）＋Y（g）2Z（g）△H＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應采取的措施是（  ）
①升高溫度；②降低溫度；③增大壓強；④減小壓強；⑤加入催化劑；⑥及時分離出Z。
A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥

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