【題目】反應(yīng)A＋B→C分兩步進(jìn)行：①A＋B→X，②X→C，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示反應(yīng)A＋B→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是

A. X是反應(yīng)A＋B→C的催化劑

B. 反應(yīng)A＋B→C的ΔH<0

C. E2表示反應(yīng)X→C的活化能

D. 加入催化劑可改變反應(yīng)A＋B→C的焓變

【答案】B

【解析】

A.X是總反應(yīng)的中間產(chǎn)物，在第一步反應(yīng)中生成，在第二步反應(yīng)中消耗，如果X是總反應(yīng)的催化劑，則應(yīng)該在第一步反應(yīng)中消耗，在第二步反應(yīng)中生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.從圖象中明顯看出，反應(yīng)物A、B的總能量高于生成C的決能量，反應(yīng)放熱，ΔH<0，B項(xiàng)正確；C．E2表示的是X→C的逆反應(yīng)的活化能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.焓變和反應(yīng)物、生成物的總能量有關(guān)，與反應(yīng)變化過程無關(guān)，催化劑只通過改變反應(yīng)途徑而改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的焓變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。B是最常見的無色液體，常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體。H和I焰色反應(yīng)均為黃色。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________。

（2）反應(yīng)①的離子方程式為__________。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________。

（4）上述轉(zhuǎn)化H→I的反應(yīng)離子方程式_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知海水中的溴含量約為 65 mg·L-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

(1)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出 Br2，利用了溴的_______(填序號)。

A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

(2)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請?jiān)跈M線上填入正確的化學(xué)計(jì)量數(shù):

___Br2 +___=___ + ___Br- +___CO2↑

(3)上述流程中吹出的溴蒸氣也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯氣氧化，然后 進(jìn)行蒸餾，則溴與二氧化硫的水溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的有________________(填字母)。

A．乙醇 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成兩者溶液的體積之和)，下列說法正確的是（ ）

A.點(diǎn)②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)

B.點(diǎn)③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c（H2C2O4）＞c(C2O42-)

C.點(diǎn)④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10 mol·L-1

D.點(diǎn)⑤所示溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)。它是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物NH4[CuCl2]；能在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅的流程圖及實(shí)驗(yàn)裝置圖。

實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65%硝酸l0mL、36%鹽酸15mL、水。

（1）請寫出①的化學(xué)方程式____________________________________。

（2）本實(shí)驗(yàn)中通入O2的速率不宜過大，宜選擇下圖中的____（填字母序號）方案，并說明選擇該裝置的理由__________________________________________。

（3）電爐加熱升溫至50℃時(shí)停止加熱，反應(yīng)快速進(jìn)行，當(dāng)燒瓶中液面上方的現(xiàn)象為_____時(shí)，停止通入氧氣，打開瓶塞，沿C口傾出反應(yīng)液于l000mL大燒杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。

（4）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)過程中，下列說法正確的是_________________。

A 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度可能低于室溫。

B 流程中過濾操作，可以采用真空抽濾的方式，洗滌固體可以用95%的酒精。

C 該實(shí)驗(yàn)流程中，殘液中補(bǔ)充HCl的主要作用是抑制產(chǎn)物的水解。

D 反應(yīng)裝置中使用長導(dǎo)管的目的是防止三頸燒瓶內(nèi)氣壓過大。

（5）氯化亞銅的定量

①稱取成品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠30粒和l0mL過量的FeCl3溶液的250mL錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；

②待樣品溶解后，加水50mL，鄰菲羅啉指示劑2滴；

③立即用0.l0 mol·L－1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)并記錄讀數(shù)，再重復(fù)實(shí)驗(yàn)二次，測得數(shù)據(jù)如下表。（已知：CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 ，Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+）

實(shí)驗(yàn)序號

1

2

3

滴定起始讀數(shù)（mL）

0.75

0.50

0.80

滴定終點(diǎn)讀數(shù)（mL）

24.70

24.95

24.85

④數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得CuCl的純度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為17g/mol；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是

A.XZ2、M2Z2均為共價(jià)化合物

B.原子半徑：W>Z>Y>X>M

C.由X元素形成的單質(zhì)硬度一定很大

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.36

0.48

0.50

0.50

0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=__________。

(3)已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，生成1mol NH3過程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為_________kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g) N2（g)＋2CO2（g)　△H＜0，在一定溫度下，在一體積恒定的密閉容器中充入一定量的NO(g)和CO(g)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。若要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施_______________。（寫一條）

（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⒚簹饣D(zhuǎn)化為水煤氣，其反應(yīng)原理為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ； △H＝+131.3kJ/mol。

①該反應(yīng)在_________下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”）。

②水煤氣燃燒過程中產(chǎn)生的CO2氣體可以與“84消毒液”的主要成分NaClO發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________________。（已知：HClO：Ka=3.0×10ˉ8；H2CO3：Ka1＝4.30×10ˉ7；Ka2＝5.61×10ˉ11）

（3）已知反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

H2

1

650

4

2

1.6

6

2

900

2

1

0.4

3

3

900

a

b

c

t

①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K＝________________（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）。

②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是______。

③該反應(yīng)的△H ____0(填“＜”或“＞”）；若900℃時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加入10molCO，5mo1H2O，2mo1CO2，5molH2，此時(shí)v(正) ___v(逆)（填“＜”，“＞”，“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）將純固體物質(zhì)分別裝入有水的錐形瓶里（發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖所示。

①若如圖1所示，發(fā)生的反應(yīng)（假設(shè)沒有氣體生成）是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，是________（填兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。

②若如圖2所示，發(fā)生的反應(yīng)（假設(shè)沒有氣體生成）是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，以下選項(xiàng)中與其能量變化相同的是________（填序號）。

A 還原的反應(yīng) B 的分解反應(yīng) C 和的反應(yīng)

（2）如圖3所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放幾小塊鋁片，再滴入稀溶液。試回答下列問題：

①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是：鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產(chǎn)生、______。

②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________。

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