海水中有豐富的化學資源,從海水中可提取多種化工原料,下圖是海水綜合利用——合成氨——純堿的聯(lián)合生產(chǎn)工藝流程:

(1)寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式:                。
(2)分離器中進行的操作名稱是    ,圖中操作①是          。
(3)產(chǎn)品Ⅱ是      (填化學式)。
(4)寫出合成氨廠里用天然氣和水蒸氣在催化劑和高溫下反應制備原料氣H2的化學方程式:               
(5)設計用鹵水和石灰及其他必要試劑提取鎂的過程:(用化學方程式表示)。
(1)(2分)
 (2)過濾(2分);蒸發(fā)結晶(2分)        (3)(2分)
。4)(或)(2分)
。5)(1分)
(1分)
(1分)
(1分)
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)合成氨生產(chǎn)技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑,對化學工業(yè)技術也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到,H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為:催化劑-鐵觸媒,溫度-400~500℃,壓強-30~50MPa。
回答下列問題:
(1)合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30~50MPa的原因是                          。從平衡移動原理分析,低溫有利于原料氣的轉化,實際生產(chǎn)中采用400~500℃的高溫,原因之一是考慮到催化劑的催化活性,原因之二是                      。
(2)500℃、50MPa時,在容積為VL的容器中加入mol N2、3mol H2,反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K,此時N2的轉化率為x。則Kx的關系滿足K         。
(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。部
分物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表:
物 質
燃燒熱(kJ·mol1
H2(g)
-285.8
CO(g)
-283.0
CH4(g)
-890.3
已知1mol H2O(g)轉變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O(g)在高溫下反應的熱化學方程式                                            。
(4)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應物,以HCl-NH4Cl為電解質溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式               。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

一工廠用軟錳礦(含MnO2約70%及Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及FeS)共同生產(chǎn)MnO2和Zn(干電池原料):

已知① A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
② IV中的電解反應式為MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+ Zn+2H2SO4
(1)A中屬于還原產(chǎn)物的是___________。
(2)MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是_____________________________;II需要加熱的原因是___________;C的化學式是____________。
(3)該生產(chǎn)中除得到MnO2和Zn以外,還可得到的副產(chǎn)品是______________。
(4)如果不考慮生產(chǎn)中的損耗,除礦石外,需購買的化工原料是___________。
(5)要從Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4·10H2O),需進行的操作有蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等。
(6)從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計算,軟錳礦和閃鋅礦的質量比大約是__________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

從含銅、銀、金和鉑的塊狀金屬廢料中提取鉑、金、銀的一種工藝如下:

根據(jù)以上工藝回答下列問題:
(1)電解時,以_____________為陽極,純銅為陰極,CuSO4溶液為電解液,則陰極的電極反應方程式為                             
(2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽離子,在堿性條件下,也可用葡萄糖將其還原為銀,寫出該反應的離子方程式:                                        
(3)寫出步驟④的離子方程式:
                                                                  
(4)金和濃硝酸反應的化學方程式為:Au +6HNO3(濃)Au(NO3)3+3NO2↑+ 3H2O,因該反應正向進行的程度極小,所以金幾乎不溶于濃硝酸,但金卻可以溶于王水,試簡要解釋之:                                                                
                                                      
(5)寫出反應⑤的化學反應方程式
____________________________________________________________________________

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(15分)[化學與技術]硫酸在日常生產(chǎn)生活中應用非常廣泛。請回答硫酸工業(yè)中的如下問題:
(1)早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料,目前很多國家都已經(jīng)限制以黃鐵礦為原料而以硫黃為原料,以硫黃為原料的優(yōu)點是              。
(2)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時,利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3,是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為:SO27%;O211%;N2 82%);
壓強/Mpa
轉化率/%
溫度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
利用表中數(shù)據(jù)分析。在實際生產(chǎn)中選擇的適宜生產(chǎn)條件是:溫度_______ ℃,壓強 ___________MPa。
(3)選擇適宜的催化劑,是否可以提高SO2的轉化率? _______(填“是”或“否”),是否可以增大該反應所放出的熱量?          (填“是” 或“否”)。
(4)為提高SO3吸收率,實際生產(chǎn)中用          吸收SO3。
(5)在催化反應室中設有熱交換裝置,以下敘述與熱交換裝置的作用有關的是______(填寫序號)。
A.保護環(huán)境。防止空氣污染B.充分利用熱量,降低生產(chǎn)成本
C.升高溫度,提高SO2的轉化率D.防止催化劑中毒
(6)在硫酸工業(yè)尾氣中,SO2是主要大氣污染物,必須進行凈化處理,處理方法可用        ________(填名稱)吸收,然后再用硫酸處理,重新生成SO2和一種生產(chǎn)水泥的輔料,寫出這兩步反應的化學方程式_______________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

下圖是我國農(nóng)村采用的一種沼氣池的剖面示意圖:使用時由進料口放進農(nóng)作物的廢棄物如秸桿、雜草、樹葉等以及人、畜、家禽的排泄物,然后加滿水到一定位置以留下貯氣空間,經(jīng)過一段時間的發(fā)酵之后,便有沼氣產(chǎn)生。

(1)在沼氣發(fā)酵的過程中,有一種生物具有除臭的作用,這種微生物是什么?是如何除臭的?
(2)在對醋酸鹽進行的甲烷發(fā)酵研究中,曾做過如下同位素示蹤實驗:


(3)下面是由乙醇經(jīng)奧氏甲烷桿菌及一種硫微生物等作用下產(chǎn)生甲烷的方程式:

合并以上兩步反應并寫出一個方程式:_______。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

實驗室合成氨裝置如圖所示,則以下說法中錯誤的是(。
A.裝置甲的作用是干燥
B.裝置甲的作用是化合
C.乙處導出的氣體是,
D.檢驗產(chǎn)物的簡單化學方法是用濕潤的石蕊試紙或濃鹽酸等

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法不正確的是(    )
A.通過煤的干餾可以獲得焦炭
B.煤中含有苯和甲苯,可以用蒸餾的方法把它們分離出來
C.通過煤的干餾可以獲得粗氨水
D.煤液化后可以得到甲醇

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列科學家中,為我國化學工業(yè)作出重大貢獻的是                  (      )
A.鄧稼先B.李四光C.華羅庚D.侯德榜

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