下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是
A．化學(xué)鍵是一種作用力
B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
C．分子間作用力又稱范德華力，它屬于化學(xué)鍵
D．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，生成物分子中的化學(xué)鍵形成
C

試題分析：A、化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，故A正確；B、形成化學(xué)鍵的微�？赡苁请x子也可能是原子但不能是分子，故B正確；C、分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，故C不正確；D、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，，故D正確，故選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是
A．HFB．NaClC．HClD．K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對發(fā)生偏移的是
A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（    ）
A．離子化合物中一定含有金屬元素
B．金屬元素不可能存在于陰離子中
C．含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
D．由兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（   ）
A．在水中的氫原子和氧原子有的以化學(xué)鍵結(jié)合，有的以氫鍵結(jié)合
B．陰、陽離子之間除了有靜電引力之外還有靜電排斥力
C．根據(jù)電離方程式：HCl====H+ + Cl- ,可判斷HCl里存在離子鍵
D．活潑金屬元素與非金屬元素之間可形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型相同且熔化時(shí)破壞作用力類型也相同的 (  )
A．HCl KClB．CO2 SiO2C．NH4Cl CCl4D．NaOH Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為        ；W的電子式        。
（2）已知：①2E → E－E；＝－a kJ·mol-1 ② 2A → A－A；=－b kJ·mol-1
③E＋A → A－E；=－c kJ·mol-1
寫出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)
甲
乙
丙
初始投料
2 mol A2、1 mol BC
1 mol X
4 mol A2、2 mol BC
平衡時(shí)n（X）
0.5mol
n2
n3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng)
P1
P2
P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
1
2
3
 
①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4 min，則A2的平均反應(yīng)速率( A2)為    。
②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為          。
③下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有            （填序號）。
A.內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1：1
B.內(nèi)氣體的密度保持恒定
C.內(nèi)A2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定
D.2 V正（A2）=V逆（BC）
④三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是      （填序號）。
A．α1＋α2＝1          B．Q1＋Q2＝a          C．α3＜α1
D．P3＜2P1＝2P2     E．n2＜n3＜1.0mol         F．Q3＝2Q1
（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請?jiān)谏蠄D中畫出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
①兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵
②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵
③含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
④只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高
⑤難失去電子的原子，易形成陰離子
⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵
⑦離子化合物中一定含有離子鍵
A．①⑦B．①⑤⑦C．⑦D．②⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(雙選)下列說法中正確的是(　　)。
A．難失電子的原子,獲得電子的能力一定強(qiáng)
B．易得電子的原子所形成的簡單陰離子,其還原性一定強(qiáng)
C．活潑金屬與活潑非金屬化合,易形成離子鍵
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,核電荷數(shù)越多,半徑越小

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